chlorure d'ammonium [20661] |
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Posté le : 03/07/2006, 12:02 (Lu 28094 fois) | salut a tous je voudrait savoir les caracteristiques du chlorure d'ammonium (stabilité etc...) Il parait que c'est facilement realisable à partir d acide chlorydrique et d'ammoniac que l'on fait bouillir apres les avoir melangé.
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Re: chlorure d'ammonium [20663] |
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Posté le : 03/07/2006, 12:46 (Lu 28089 fois) | Ouai moi ossi je vais en faire mais attention aux vapeurs d'acide!!!
Si quelqu'un a des conseille :d
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Re: chlorure d'ammonium |
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Posté le : 03/07/2006, 14:47 (Lu 28082 fois) | sans faire bouillir on peut utiliser de l'acide chlorydrique avec du bicarbonate d'ammonium
la réaction est exothermique
bonne réception et salut à tous
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Re: chlorure d'ammonium [20683] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:20 (Lu 28068 fois) | bicarbonate dammonium .?
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Re: chlorure d'ammonium [20684] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:39 (Lu 28060 fois) | Le chlorure d'ammonium est innofensif mais sa decomposition thermique est tres toxique : vapeur d'ammoniaque et d'acide chlorydrique !
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Re: chlorure d'ammonium [20685] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:43 (Lu 28059 fois) | oui mais la plus part des vapeurs se melangent et réagissent pour reformer du chlorure d'ammonium en suspension dans l'air (il parait que c'est beau à voir.......... de loin)
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Re: chlorure d'ammonium [20687] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:48 (Lu 28057 fois) | Plus simple pour la synthèse de cette substance : ouvrez une bouteille d'ammoniaque, ouvrez une bouteille d'acide chlorhydrique, rapprochez les deux cols des flacons l'un de l'autre et vous observez une fumée blanche qui prend forme, cette fumée est composée de chlorure d'ammonium et d'eau...
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Re: chlorure d'ammonium [20691] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:51 (Lu 28054 fois) | et puis le écupère comment!?!?!
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Re: chlorure d'ammonium [20694] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:57 (Lu 28049 fois) | tu lui dis de venir...
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Re: chlorure d'ammonium [20695] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:57 (Lu 28046 fois) |
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Re: chlorure d'ammonium [20697] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:58 (Lu 28043 fois) | Non mais sérieux, vous imaginez un petit montage pour récupérer les particules voyons ! si seulement vous souhaitez mettre en pratique...
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Re: chlorure d'ammonium [20696] |
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Posté le : 03/07/2006, 18:58 (Lu 28045 fois) |
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: chlorure d'ammonium [20711] |
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Posté le : 03/07/2006, 19:34 (Lu 28034 fois) | au pire c'est fesable sous hote aspirante?
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Re: chlorure d'ammonium [20717] |
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Posté le : 03/07/2006, 19:46 (Lu 28030 fois) | Sous hotte aspirante, tes particules seront aspirées immédiatement après la réaction, à moins que tu n'enclanches pas la depression...
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Re: chlorure d'ammonium [20736] |
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Posté le : 03/07/2006, 20:45 (Lu 28024 fois) | mais si je fais mon chlorure d'ammonium pas la reaction que je decris precedemment (bouillir HCl et ammoniac) alors là ma hotte aspirante ne servira qu a aspirer les vapeurs d'ammoniac et d'acide chlorydrique qui n'auront pas reagi et je recupererais mon chlorure d'ammonium dans mon recipient nan?
@+
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Re: chlorure d'ammonium [20759] |
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Posté le : 03/07/2006, 22:14 (Lu 28016 fois) | oui
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Re: chlorure d'ammonium [20760] |
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Posté le : 03/07/2006, 22:22 (Lu 28013 fois) | Longuedent tu dis que la réaction avec les bouteilles fait du NH4Cl et de l'eau, mais je doute qu'il y ait création d'eau.
NH3+HCl---> NH4Cl.
| Neradol |
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Re: chlorure d'ammonium [20762] |
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Posté le : 03/07/2006, 22:28 (Lu 28010 fois) | C parce que je me suis trompé, je suis parti de la formule de l'ammoniaque : NH4OH, comme elle est fausse, je vous présente mes excuses. Il n'y a pas d'eau...
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