| Chaufferettes |
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| Posté le : 19/06/2006, 11:14 (Lu 23674 fois) |
Bonjour,
On trouve chez Decathlon des petites chaufferettes qui procurent de la chaleur pendant quelques heures.
La compostion chimique indique les substances suivantes : poudre de fer, NaCl, vermiculite (ou du sable), charbon de bois activé.
Je suppose que l'énergie thermique dégagée provient d'une redox entre la poudre de Fe et l'oxygène de l'air ; le NaCl sert sans doute d'électrolyte et accélère la redox. Mais à quoi servent donc la vermiculite et le charbon de bois activé.
JK
Professeur de Chimie - Louvain-la-Neuve
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| Re: Chaufferettes [19151] |
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| Posté le : 19/06/2006, 14:49 (Lu 23660 fois) |
La poudre de fer est obtenue chimiquement en calcinant de l'oxalate de fer. Cette calcination libère du fer en poudre impalpable et qui s'enflamme spontanément si on la projette à l'air. Pour améliorer le contaxct avec l'air, mais éviter que la poudre de fer ne prenne feu, on répartit l'oxalate de fer sur un support poreux comme le charbon de boi ou la vermiculite avant de calciner le tout, et de transformer l'oxalate de fer en fer métallique. Le chlorure de sodium ne sert pas d'électrolyte, mais de diluant. Si on n'en mettait pas, la température monterait trop haut, et opn se brûlerait.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Chaufferettes [20145] |
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| Posté le : 28/06/2006, 13:08 (Lu 23582 fois) |
Juste un truc: j'ai entendu dire que en calcinant de l'oxalate de fer, on obtient de la poudre de fer impalpable. Mais, j'ai entendu dire que l'on peut faire la même chose avec des citrates: est-ce vrai?
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| Re: Chaufferettes [19267] | |
| Re: Chaufferettes [20155] |
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| Posté le : 28/06/2006, 13:47 (Lu 23573 fois) |
Plus simplement : pour faire de l'oxalate de fer, on mélange simplement des solutions contenant autant de moles l'une que l'autre. La prmière doit être faite avec du sulfate de fer FeSO4·7H2O et la seconde avec de l'oxalate de sodium Na2C2O4. Ce dernier produit se dissout très lentement dans l'eau : patience !
Un précipité vert se forme par mélange, l'oxalate de fer : filtrer et laisser sécher.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Chaufferettes [20157] |
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| Posté le : 28/06/2006, 13:56 (Lu 23570 fois) |
et avec de l'acide oxalique et du fer ça marche?
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| Re: Chaufferettes [20159] |
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| Posté le : 28/06/2006, 14:42 (Lu 23561 fois) |
Le pH d'une solution d'acide oxalique 1 M est de 0.8.
Le fer est peu attaqué dans les acides dès que le pH est supérieur à zéro. Même dans les acides forts 1 M, comme HCl 1 M (pH = 0), le fer est pratiquement non attaqué. Dans l'acide de pH 0.8, il y a 6.3 fois moins de ions H+ que dans HCl 1 M. La réaction doit être 6.3 fois plus lente, donc cela doit être à peu près nul comme attaque.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Chaufferettes [20268] | |
| Re: Chaufferettes [22874] |
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| Posté le : 18/09/2006, 11:06 (Lu 23153 fois) |
Ces chaufferettes j'en ai vendue lorsque j'étais dans l'industrie pharmaceutique ( j'ai 60 ans et débuté la chimie dès mes 8-10 ans) Les chaufferettes que j'ai connue étaient formées de deux sacs séparés contenant l'un de la poudre de fer l'autre du soufre lorsque l'on déclenchait la mise en route du système l'on provoquait un mélange des deux poudres et c'est l'oxydation lente du fer en poudre par le soufre qui produisait la chaleur.
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| Re: Chaufferettes [22891] |
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| Posté le : 18/09/2006, 17:06 (Lu 23127 fois) |
C'est dangeureux ?
(je parle du melange fer + S et du fer pyrophorique
meme question pour le plomb pyrophorique).
Quels sont les cinetiques d'oxydation ?
Rapide/lent ?
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| Re: Chaufferettes [23129] |
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| Posté le : 21/09/2006, 09:31 (Lu 23047 fois) |
Bonjour
Le fer n'était pas une poudre de fer que l'on dit pyrophorique mais plus près d'une limaille fine. Vous pouvez voir en accéléré la réaction (qui ici était lente et spontanée dans cette application commercial).comme suit. Le fer brûle lentement mélangé a du soufre mais si l'on allume par exemple de la limaille de fer fine mélangée à du soufre cela brûle lentement avec flamme courte je dirais en fusant plutôt que de réellement brulé et l'on obtient un morceau de sulfure de fer solide qui dégage du HS2 si l'on le dissous dans HCL. Le sulfure de fer est fabrique dans l'industrie en brulant des ferrailles genre fer à béton dans du soufre ou des vapeur de soufre un fois mis en route la réaction continue d'elle même.
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