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Synthèse du chlorofome [13773]

(stan3535) messages postés Posté le : 14/04/2006, 22:40 (Lu 26678 fois) J'ai essayé de synthètiser dans un tube à essai du chloroforme en faisant: Acétone+javel mais j'obtient un liquide jaunatre qui ne forme pas 2 phases avec l'eau. Ai-je oublié une étape, dois-je chaufer? Merci d'avance!

Re: Synthèse du chlorofome [13776]

(blackout) messages postés Posté le : 15/04/2006, 00:43 (Lu 26669 fois) MDR !!!! un tube a essay mais PTDR !!!!! HAHAHAHAHAHAHAHAHAHAHA on me l'avais jamauis faite !!! Meme avec NaClO 10% soit 36°Cl il faud un litre de NaClO pour dans les 15 ml de mélange crade !!! A oui !!! car quand tu fait du chloroforme il se forme du chlorméthane du dichlorométhane du trichloromethane et aussi tetrachlorure de carbone CCl4 bien cancerigene !!!! Il faud distiller a plateaux pour les séparer !!! Dans l'industri c'ets moins dur ils font réagir du chlore avec du methane sur de la céramique poreuse a 8micron chaufer a 250 °C ou un truc du genre puis ils distille les 4 produits avec un disitllatuers a plateaux separatistes

Re: Synthèse du chlorofome [13777]

(blackout) messages postés Posté le : 15/04/2006, 00:53 (Lu 26663 fois) A hou aussi ... le chloroforme ragis avec la soude qui se forme enfin NaOH pour de polymériser !!! donc décantation suivis de lavage avec H2O puis distillilation dans l'heure !!!!!

Re: Synthèse du chlorofome [13779]

neradol 359 messages postés Posté le : 15/04/2006, 00:54 (Lu 26663 fois) Cher blackout, je me permet de te rappeler une des règles du forum. 4. Respectez les autres usagers, restez courtois et polis, en toutes circonstances. Neradol

Re: Synthèse du chlorofome [13780]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 15/04/2006, 01:18 (Lu 26660 fois) Et puis surtout faire des phrases compréhensibles ! Parce ce que là, j'ai parfois du mal à comprendre tes raisonnements.

Re: Synthèse du chlorofome [13784]

(Faust) messages postés Posté le : 15/04/2006, 09:48 (Lu 26652 fois) tu peux faire du chloroforme en mettant du Cl2 dans du NaOH (ClO-) et de l'acétone. ca fontionne assez bien dans un tube à essai. Ca s'appel la réaction haloforme. Par contre, si tu veux faire bêtement du chlorométhane, il faut faire passer Cl2 en milieu acide dans l'acétone

Re: Synthèse du chlorofome [13791]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 15/04/2006, 11:48 (Lu 26639 fois) Bonjour , quelle est l'équation chimique de la réaction qui va former le chloroforme ?

Re: Synthèse du chlorofome [13792]

(Faust) messages postés Posté le : 15/04/2006, 12:00 (Lu 26638 fois) Difficile à décrire sans pouvoir poster d'image sur le forum... tu fais d'abord : CH3-CO-CH3 + OH- --> CH3-CO-CH2- CH3-CO-CH2- + Cl2 --> CH3-CO-CH2Cl + Cl- Idem encore deux fois de sorte à obtenir : CH3-CO-CCl3 Puis : CH3-CO-CCl3 + OH- --> CH3-CO-(OH)-CCl3 Puis, CH3-CO-(OH)-CCl3 --> CH3COOH + CCl3--->CH3COO-+HCCl3

Re: Synthèse du chlorofome [13794]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 15/04/2006, 13:47 (Lu 26628 fois) Il faut faire attention ! Le chloroforme formé peut réagir avec la soude en excès si elle est concentrée, pour former un dichlorocarbène très réactif, donc potentiellement explosif lors d'une agitation. CHCl3 + HO- --> CCl3- + H2O CCl3- --> :CCl2 + Cl- Pour cette raison : on n'utilise jamais de chloroforme pour extraire un composé organique d'une phase aqueuse très basique. Pour ceux que le ":" intrigue, il symbolise deux électrons célibataires. Le carbène peut exister sous deux formes : - un diradical si le carbène obtenu est dans un état triplet de spin (forme linéaire) - ou avec un doublet d'électrons si le carbène est dans un état singulet de spin (forme coudée). ---------- Edité le 15/04/2006 à 13:53 par darrigan

Re: Synthèse du chlorofome [13793]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 15/04/2006, 12:19 (Lu 26634 fois) Merci .

Re: Synthèse du chlorofome

abar 239 messages postés Posté le : 16/06/2006, 03:48 (Lu 26300 fois) J'ai failli ouvrir un nouveau sujet mais je vois celui la. J'ai aussi pensé à la reaction haloforme qui produit du chloroforme. (ou il faudrait disitller pour repondre à la question de depart et obtenir le choloroforme) Malgré tout comme: cl2 + 2OH- <---> Cl- + ClO- + h2O Il faut etre basique a quel point pour faire le carbene ?

Re: Synthèse du chlorofome [18897]

(stan3535) messages postés Posté le : 16/06/2006, 11:19 (Lu 26290 fois) Sinon on peut aussi l'obtenir à partir du chloral

Re: Synthèse du chlorofome [19795]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 25/06/2006, 14:48 (Lu 26249 fois) C'est curieux que personne n'ait signalé que Acétone + Eau de Javel = lacrymogène puissant! Suivant les conditions de ph on forme de la monochloracétone ou de la trichloroacétone. ( je ne connais plus les conditions exactes de ph.) Quand on a la trichloroacétone il est possible d'appliquer la réaction haloforme et d'obtenir du chloroforme. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Synthèse du chlorofome [19806]

(stan3535) messages postés Posté le : 25/06/2006, 16:01 (Lu 26241 fois) C'est pour ça que j'avais pleuré toute la journé aprés ma tentative de synthése! Tout s'explique!

Re: Synthèse du chlorofome [19818]

jeremy 316 messages postés Posté le : 25/06/2006, 16:51 (Lu 26226 fois) on obtient du mono et du trichloroacétone pur? Spécialiste du transport ADR

Re: Synthèse du chlorofome [19840]

(elec) messages postés Posté le : 25/06/2006, 18:38 (Lu 26214 fois) trichloroacétone pur= non? Et ça peut marcher acide formique+ diclore?

Re: Synthèse du chlorofome [19856]

abar 239 messages postés Posté le : 25/06/2006, 19:30 (Lu 26205 fois) acide formique + chlore = si ca reagit ca ne me dit rien. Pour reprendre ma question et la remarque de ecolami, il faut etre à quel plage de pH ?

Re: Synthèse du chlorofome [20946]

Guy 444 messages postés Posté le : 06/07/2006, 17:43 (Lu 26134 fois) Au siècle passé l'on fabriquait d'abord du chloral par action du chlore sur l'alcool éthylique puis l'on transformait par hydratation en hydrate de chloral puis l'on traitait celui-ci par la potasse caustique le chloroforme se libérait. Pour l'anesthésie l'on le purifiait car avec le temps il peut contenir des traces de chlorure de carbonyl toxique et mortel.

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