Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Potentiels rédox [18745]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 15/06/2006, 12:31 (Lu 7659 fois)
RÉPONDRE
CITER

Bonjour, savez-vous où je peux trouver une liste de potentiels rédox de couples communs comme Cu2+/Cu ?

Re: Potentiels rédox [18765]

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 15/06/2006, 15:19 (Lu 7645 fois)
RÉPONDRE
CITER

Tu tapes "potentiel redox" sur le site de Google, et tu trouves des quantités de sites. J'ai recopié le premier à ton intention. Il contient une vingtaine de demi-équations connues :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_d'oxydo-réduction#Potentiels_standards_d.27oxydo-r.C3.A9duction_.C3.A0_25.C2.B0C.

Mais il y en a d'autres !


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potentiels rédox [18772]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 15/06/2006, 16:31 (Lu 7635 fois)
RÉPONDRE
CITER

Merci j'en ai trouvé pas mal mais il y en a 2 que je trouve pas : Hg2+/Hg et NO3-/NO2- donc si quelqu'un connaît, merci de me le faire savoir.


Re: Potentiels rédox

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 15/06/2006, 17:50 (Lu 7628 fois)
RÉPONDRE
CITER

Hg/Hg2+ est à + 0.85 V
Quant à NO3-/NO2-, son potentiel n'est donné qu'en milieu basique, car en présence de ion H+, le ion nitrite NO2- est instable. Donc à pH 14, le potentiel de cette demi-réaction est de 0.00 V. Et elle s'écit :
NO2- + 2 OH- --> NO3- + H2O + 2 e-


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potentiels rédox [18923]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 16/06/2006, 13:34 (Lu 7613 fois)
RÉPONDRE
CITER

Certaines réactions rédox n'ont lieu que sous certaines conditions, connaissez-vous une liste de ces conditions?

Re: Potentiels rédox [19009]

chemist38

Voir son profil  MSN messenger : chemist38@hotmail.fr

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
435 messages postés


Posté le : 16/06/2006, 21:29 (Lu 7598 fois)
RÉPONDRE
CITER

donne des exemples de réaction et on essayera d'y répondre.

le plus souvent il faut se mettre en milieu acide. un bon acide pour les réactions redox est l'acide sulfurique.

Re: Potentiels rédox [19163]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 19/06/2006, 16:59 (Lu 7577 fois)
RÉPONDRE
CITER

Merci pour le truc de l'acide sulfurique et il faut qu'il soit concentré?
CH2CHO/CH3CH2OH
O2/H2O
Cl2/Cl-
MnO4-/MnO2
MnO4-/Mn2+
MnO2/Mn2+
Fe2+/Fe
Mn2+/Mn
Al3+/Al
Zn2+/Zn
Et pour les couples du MnO4-, comment on sait si il se réduit en MnO2 ou Mn2+?

----------
Edité le 19/06/2006 à 17:25 par Pr LONGUEDENT

Re: Potentiels rédox [19176]

(PtitNouveau)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 19/06/2006, 17:55 (Lu 7568 fois)
RÉPONDRE
CITER

MnO2 en milieu basique, Mn++ en milieu acide et Mn2O3 par voie seche

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact