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Extraction de l'acide acétique [18164]

(stan3535) messages postés Posté le : 11/06/2006, 18:48 (Lu 26964 fois) Comment fait-on pour séparer l'acide acétique des réactifs de KMnO4 + Ethanol ou d'une solution peu concentré (vinaigre)? Merci d'avance Stan

Re: Extraction de l'acide acétique [18166]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 11/06/2006, 18:51 (Lu 26963 fois) Distillation, et on peut retenir l'eau par l'acide sulfurique

Re: Extraction de l'acide acétique [18174]

(stan3535) messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:01 (Lu 26959 fois) Merci mais à combien de degrés on distille? J'ai lu lu que l'on pourrait l'obtenir par l'action du peroxyde d'hydrogène sur l'éthanol c'est vrai?

Re: Extraction de l'acide acétique [21217]

abar 239 messages postés Posté le : 10/07/2006, 18:16 (Lu 26691 fois) Citation : stan3535 Merci mais à combien de degrés on distille? J'ai lu lu que l'on pourrait l'obtenir par l'action du peroxyde d'hydrogène sur l'éthanol c'est vrai? hmm j'avais un jou essayer, mais j'avais plutot l'impression d'obtenir un autre produit. qui n'est pas un produit do'xydation du corp de l'ethanol

Re: Extraction de l'acide acétique [18177]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:05 (Lu 26953 fois) Le peroxyde d'hydrogene est un oxydant suffisament puissant, comme le permanganate.

Re: Extraction de l'acide acétique [18179]

Savant fou 38 messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:09 (Lu 26950 fois) Distille à 100° C pour faire évaporer l'eau. Ze suis de retour !

Re: Extraction de l'acide acétique [18186]

(Slayers) messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:18 (Lu 26946 fois) Citation Pour obtenir l'acide acétique du vinaigre : Ajouter du NaOH jusqu'a pH basique, filtrer, récupérer le sel formé, laver à l'alcool, ajouter H2SO4 jusqu'a pH acide.

Re: Extraction de l'acide acétique [18191]

(stan3535) messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:30 (Lu 26938 fois) Mais on obtient quoi après? Des sels, une solution d'acide acétique + H2SO4,.....?????

Re: Extraction de l'acide acétique [18218]

(stan3535) messages postés Posté le : 11/06/2006, 20:59 (Lu 26919 fois) j'ai essayer ya pas de sel formé...

Re: Extraction de l'acide acétique [18334]

(Slayers) messages postés Posté le : 12/06/2006, 18:11 (Lu 26839 fois) Citation : Slayers Citation Pour obtenir l'acide acétique du vinaigre : Ajouter du NaOH jusqu'a pH basique, filtrer, récupérer le sel formé, laver à l'alcool, ajouter H2SO4 jusqu'a pH acide. J'ai l'impression que celui qui ma dit ça ma dit faux !

Re: Extraction de l'acide acétique [18197]

(Faust) messages postés Posté le : 11/06/2006, 19:40 (Lu 26933 fois) Essaye un solvant comme l'acétate d'éthyle ou l'éther de pétrole. Je me souviens un jour avoir dosé de l'acide acétique en milieu organique et il dimérise et précipite dans ces solvants

Re: Extraction de l'acide acétique [18224]

(stan3535) messages postés Posté le : 11/06/2006, 22:00 (Lu 26908 fois) Quelle serai la meilleure méthode? -Distillation à 100° avec un peu d'acide sulfurique. - Citation En distillant ( avec colonne Vigreux) un melange d'acide acétique et de toluene, je pense qu'il se formera un azeotrope entre le toluene et l'eau. Donc normalement, il suffit de distiller le melange jusqu'a ce que la temperature des vapeurs depasse 85°C, toute l'eau sera éliminée et l'acide acétique sera cristallisable.. correct? Je suppose qu' ensuite l'acide acétique et le toluene formeront 2 phases qu'il suffira de separer avec une ampoule à decanter... -neutraliser l'acide acetique avec de la soude, evaporer l'eau et secher l'acetate de sodium au four, et ajouter l'acide sulfurique concentré et distiller... Et finir en sechant au Na2SO4... ---------- Edité le 11/06/2006 à 22:02 par stan3535

Re: Extraction de l'acide acétique [18292]

(stan3535) messages postés Posté le : 12/06/2006, 12:53 (Lu 26880 fois) Ca irai: 1.Vinaigre + hydrogénocarbonate de Na => Acétate de Na 2. Faire évaporer l'eau puis sécher AcNa 3.AcNa +H2SO4 => acide acétique + Na2SO4 4.Distiler 5. Sécher au Na2SO4 Alors????

Re: Extraction de l'acide acétique

(stan3535) messages postés Posté le : 12/06/2006, 15:54 (Lu 26870 fois) Alors j'ai essayé tout marche bien jusqu'a la distillation... le liquide bout à 290° mais devient tout noir je récupère un tout petit peu de liquide à la sortie mais je ne sai pas ce que c'est. J'ai du mettre trop d'acide sulfurique. Quelqu'un connaît un test pour mettre en évidence l'acide acétique?

Re: Extraction de l'acide acétique [18318]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/06/2006, 17:00 (Lu 26864 fois) Le liquide qui bout à 290°C est de l'acide sulfurique. En présence d'acide sulfurique concentré chaud, l'acide acétique se décompose ainsi : CH3COOH --> 2 C + 2 H2O Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Extraction de l'acide acétique [18322]

(stan3535) messages postés Posté le : 12/06/2006, 17:08 (Lu 26857 fois) D'ou la présence du liquide noir. Mais comment extraire l'acide acétique du mélange précédement réalisé???

Re: Extraction de l'acide acétique [18339]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/06/2006, 18:24 (Lu 26832 fois) Il faut rajouter la quantité stoechiométrique d'acide sulfurique. Juste ce qu'il faut pour réagir avec l'acétate de sodium formé. Pas davantaage ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Extraction de l'acide acétique [18364]

(stan3535) messages postés Posté le : 12/06/2006, 19:17 (Lu 26825 fois) Merci!!!!!

Re: Extraction de l'acide acétique [21196]

Guy 444 messages postés Posté le : 10/07/2006, 12:28 (Lu 26703 fois) L'acide acétique avant d'être synthétisée était fabriquée comme suit: L'on saturait des vins aigres (vinaigre) par de la chaud ( calcaire ) l'acétate de chaux en solution était concentrée fortement à l'air libre ( par économie mais l'on peut évaporé à chaud) ensuite l'on traitait par de l'acide sulfurique l'acide acétique distille et il reste du sulfate de calcium insoluble. Ce procédé à servi au 19 eme siècle à extraire pas mal d'acide comme l'acide citrique à partir du citron (mais la sans distillation par cristallisation) de même pour l'acide lactique butyrique etc...et même salycilique. L'acide formique était extraite de la même façon à partir de fourmi rouge. La méthode est pratique car les sels calcique des acides recherché donne du sulfate de calciul insoluble en fin de course facilement extractible et des solution d'acide ou autre suivant le cas. En ce qui concerne les oxydations d'alcools par le bichromate attention l'acide chromique formée dans certain contexte forme de puissant explosif avec les corps organique.

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