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Dichlore [12168]

(Césium) messages postés Posté le : 06/03/2006, 16:11 (Lu 18981 fois) Bonjour, Je souhaiterai savoir s'il était possible de produire du dichlore en quantité appréciable sans passer par l'électrolyse ou par l'oxydation de l'eau de javel. Merci d'avance.

Re: Dichlore

jeremy 316 messages postés Posté le : 06/03/2006, 16:39 (Lu 18978 fois) fais chauffer de l'acide chlorydrique,mais bon... Spécialiste du transport ADR

Re: Dichlore [12170]

(Césium) messages postés Posté le : 06/03/2006, 17:01 (Lu 18976 fois) Ok! Merci!!

Re: Dichlore [12174]

chemist38 435 messages postés Posté le : 06/03/2006, 17:55 (Lu 18975 fois) en meme temps, je te conseille que ton montage soit bien étanche car les vapeurs de HCl ça fait un peu pleurer...

Re: Dichlore [12181]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 06/03/2006, 20:44 (Lu 18968 fois) Si tu chauffes de l'acide chlorhydrique, tu obtiendras du gaz chlorhydrique mais pas de chlore... Pour obtenir ce dernier, il faut oxyder l'acide chlorhydrique, par l'eau de Javel ou bien par le permanganate de potassium... Attention à la toxicité du chlore et du gaz chlorhydrique (risque d'oedeme pulmonaire...) Milamber.

Re: Dichlore [12183]

(Césium) messages postés Posté le : 06/03/2006, 20:51 (Lu 18967 fois) Merci beaucoup!!

Re: Dichlore [12189]

chimistos 83 messages postés Posté le : 06/03/2006, 22:36 (Lu 18959 fois) Qu'elle utilité aura tu de ce gaz si ce n'est pas trop indiscret ? La chimie !! La chimie !! .................

Re: Dichlore [12218]

(Césium) messages postés Posté le : 07/03/2006, 17:32 (Lu 18937 fois) En fait je compte faire de l'hexaferrocyanure de potassium (III) en traitant mon l'hexaferrocyanure de potassium (II) par un courant de chlore.

Re: Dichlore [12201]

jeremy 316 messages postés Posté le : 07/03/2006, 11:13 (Lu 18950 fois) oui car il faut avoir du materiel pour produire d'autre produits chimiques ou faire des réactions chimiques. Spécialiste du transport ADR

Re: Dichlore [12333]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 09/03/2006, 14:02 (Lu 18898 fois) Pas besoin de chauffer opu d'électrolyser! Tu mélange de l'eau de javel et de l'acide chlorhydrique et le tour est joué! tu aura un bon gros dégagement de Cl2 mais fait très attention c'est un gaz hyper toxique!!! Alors prudence maximale et vigilance sont de rigueur! Je te rappele pour info que ce gaz étai utilizé comme gaz de combat dans les tranchées!!! Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Dichlore [12345]

(Césium) messages postés Posté le : 09/03/2006, 17:30 (Lu 18894 fois) Ok mais quand même ne dramatisez pas tout non plus!! Y a bien pire que le Cl2 comme gaz! Et puis je ne vais pas en faire des litres!

Re: Dichlore [12360]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 09/03/2006, 20:40 (Lu 18889 fois) Je serais assez de ton avis Cesium... Tant qu'on prends quelques précautions les risques ne sont pas si grands... Si je peux me permettre un conseil, les magasins de bricolages vendent en général des masques à gaz (cartouches filtrantes) qui sont assez utiles lors de ce type de manipulations... Ils ne coutent aps trop cher et permettent de s'assurer une marge de sécurité... Milamber.

Re: Dichlore [12374]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 09/03/2006, 22:33 (Lu 18882 fois) Pourquoi ne veux-tu pas utiliser l'eau de Javel acidifiée. Cela produit un dégagement de gaz Cl2 qui irait très bien pour oxyder ton ferrocyanure en ferricyanure ? De toute façon, si tu utilise un courant de gaz chlore, tu transformera ton ferrocyanure en un mélange de ferricyanure et de chlorure de potassium. Tu devras donc nécessairement séparer ces deux substances. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Dichlore [12392]

(Césium) messages postés Posté le : 10/03/2006, 15:16 (Lu 18802 fois) A oui! A propos, qq ne connaitrait il pas un moyen de les séparer?

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