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Carbonate de sodium [8878]

pmosi

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Posté le : 10/01/2006, 18:42 (Lu 8586 fois)
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Bonjours,
Par quel moyen puis-je transformer du carbonate de sodium en carbonate de calcium?
Merci

Re: Carbonate de sodium [8882]

neradol

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Posté le : 10/01/2006, 19:35 (Lu 8582 fois)
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Tu mélanges du chlorure de calcium avec ton carbonate, selon

2CaCl2 +2 Na2CO3--> 2CaCO3 + 2NaCl2


Le chlorure de calcium est le sel utlisé sut les routes pour faire fondre la neige.




Neradol

Re: Carbonate de sodium

pmosi

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Posté le : 10/01/2006, 20:37 (Lu 8571 fois)
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Oui, mais si c'est justement dans le but de créer, par la suite du chlorure de calcium... C'est un peu bête...

Re: Carbonate de sodium [8895]

(Césium)

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Posté le : 10/01/2006, 20:41 (Lu 8565 fois)
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Si tu veux du CaCl2 il y en a dans les dessicateur d'air qu'il vendent en grande surface

Re: Carbonate de sodium [8897]

pmosi

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Posté le : 10/01/2006, 20:44 (Lu 8561 fois)
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J'aimerais l'obtenir en faisant réagir de l'acide chlorhydrique avec du carbonate de calcium.

Re: Carbonate de sodium [8902]

chimistos

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Posté le : 10/01/2006, 20:59 (Lu 8554 fois)
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pourtant j'ai fait de la DRX sur le NaCl et j'ai jaùai trouver 0.75Cl ....


La chimie !! La chimie !! .................

Re: Carbonate de sodium [9151]

(Faust)

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Posté le : 13/01/2006, 07:39 (Lu 8492 fois)
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Citation : chimistos
pourtant j'ai fait de la DRX sur le NaCl et j'ai jaùai trouver 0.75Cl ....


ouI mais en drx tu ne fais jamais qu'une moyenne... rien n'est si parfait dans la nature... un cristal en moyenne donne NaCl, mais il reste des cavités où existent NaCl2

Je propose cet article :

nterpair and intrapair electron correlation of low excited states (2 A1 ) in NaCl2s Phys. Rev. A 55, 2640–2643 (1997)

----------
Edité le 13/01/2006 à 07:51 par Faust

Re: Carbonate de sodium [8909]

chemist38

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Posté le : 10/01/2006, 22:15 (Lu 8545 fois)
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mais chers confrères apprentis chimistes.

je tiens à vous dire que NaCl2 n'existe pas. on a NaCl, autrement appelé chlorure de sodium ou sel de table mais NaCl2 n'est pas possible car Na ne peut donner qu'un seul ion : Na+ qui peut s'associer avec un chlorure...

Re: Carbonate de sodium [8922]

maurice
Modérateur

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Posté le : 10/01/2006, 23:28 (Lu 8532 fois)
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CaCl2 et Na2CO3 réagissent selon l'équation suivante :

CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2 NaCl

NaCl2 n'existe pas.

Puis on peut faire réagir CaCO3 sur HCl pour faire CaCl2, selon :
CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
et éveporer l'eau, si on veut récupérer CaCl2. Mais cette évaporation est difficile, car CaCl2 attire très fortement l'eau. Déposé à l'air, il attire l'humidité atmosphérique et se dissout dans l'eau ainsi captée.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Carbonate de sodium [8955]

chimistos

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Posté le : 11/01/2006, 13:30 (Lu 8518 fois)
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ah merci vous me rassurer... toutefois j'ai fait l'experience de taper NaCl2 sur gogle histoire de voire si çà éxiste et apparemnt celà existerai ..alors est ce un cannular ??


La chimie !! La chimie !! .................

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