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separer l'oxygene et l'hydrogene [29414]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/11/2006, 14:47 (Lu 44035 fois) bonjours je cherche un moyen de recuperer l'hydrogene produit par les electrolyses ou la formation des batteries au plomb comme il est melangé a l'oxygene je ne sait rien faire d'autre que ventiller pour eviter le melange explosif je cherche un produit ( comme l'acetone pour l'acetylene ) ou l'hydrogene serait beaucoup plus soluble que l'oxygene je pense un peu au charbon actif qui retient beaucoup de produits combustibles et qui ne retien pas l'oxygene puisqu'on en fait des masques a gaz ! mais je ne trouve aucune donné la dessus a moins qu'il y ait d'autres solutions comme une menbrane beaucoup plus permeable a l'hydrogene qu'a l'oxygene ? merci

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29418]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 14/11/2006, 15:18 (Lu 44032 fois) Si tu séparait tes électrodes de façon hermétiques? Tu entoure chaqune des électrodes d'un contenant hermétique aux gaz et le tour est joué! C'est généralement ce que l'on fait en TP pour quantifier la quantité de gaz formée aux électrodes. Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29423]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/11/2006, 15:36 (Lu 44031 fois) evidement c'est ce que je fais quand le but est l'oxygene et l'hydrogene ! mais si je veut faire du chromage il faut que l'anode en plomb ait une forme adapté a la piece ! le but principal est la qualité du chrome , et on ne peut surtout pas eloigner les electrodes

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [40148]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 18/03/2007, 22:56 (Lu 43378 fois) je voulais separer l'hydrogene pour pouvoir le stocker en toute securité mais si je le brule au fur et a mesure dans un groupe electrogene ou un bruleur de chaudiere , il n'y a meme plus besoin de separer l'oxygene : il suffit de le faire passer dans des tuyaux avec une vitesse sufisante pour eviter les retours de flamme et suffisement solide pour resister a d'eventuelles explosions

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29684]

Guy 444 messages postés Posté le : 15/11/2006, 18:40 (Lu 43998 fois) Bonsoir il y a un montage bien simple à faire l'on fait un tube en U surmonté au sommet de 1 robinet sur chaque branche verticale. De la partie horizontale du U et en son milieu un autre tube verticale part entre les deux branches du U et fini surmonté d'un entonnoir ou un réservoir. Les électrodes elles sont placées à la la base des deux branches verticale du U L'on rempli jusqu'au robinet d'une solution aciduléée par un peu d'acide sulfurique les électrodes sont alors en platine ou alors l'on utilise une solution de soude caustique et des électrode de fer. Les gaz formés s'accumulent dans les deux tubes verticaux (branches du U) la solution remonte vers le réservoir supérieur via le tube central assurant ainssi la pression de la colonne du liquide pour l'usage des gaz. L'on n'a plus qu'a ce servir des gaz voir en relacher si l'on en à trop de l'un d'entre eux part rapport à l'autre . un système optique peut même couper le courant lorsqu'il y a une certaine quantité de gaz de formé tout le système peut être automatisé en étant un peu bricoleur. ATTENTION: l'hydrogène explose et n'a pas d'odeur..

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29708]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 15/11/2006, 20:38 (Lu 43978 fois) ce que je cherche c'est a les recuperer quand il sont melangé parce qu'il n'etaient pas le but premier de l'opêration evidement pour pomper ces gaz quand le but est de les produires il y a toutes sortes de solutions je suis deja tombé sur un vieux livre décrivant des cellules d'electrolyses fabriques par oerlikon , remarquablement bien etudié pour faire de l'hydrogene pour les ballons . . . j'ai l'impresion que le charbon de bois adsorbe beaucoup plus l'hydrogene que l'oxygene mais je n'ai aucun chiffre ni meme aucune methode de calcul , l'adsorbsion a l'air de ressembler a la dissolution dans les liquides mais je cherche encore . . . comme par hazard un autre post parle du florocarbone qui lui disoudrait principalement l'oxygene ? mais ce produit ne m'inspire pas confiance

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29776]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 16/11/2006, 00:32 (Lu 43962 fois) L'argent métallique aussi, lorsqu'il est chauffé, absorbe beaucoup de dioxygène, comme une éponge. Je crois me souvenir que c'est maurice qui l'avait dit dans un très ancien post.

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [29787]

Guy 444 messages postés Posté le : 16/11/2006, 08:21 (Lu 43943 fois) Bonjour Dans cette situation il n'y a pas beaucoup de solution car l'oxygène et l' hydrogène ne demandant qu'a ce combiner l'on doit déjà exclure tout ce qui est à chaud sinon l'on aurait pu envisager plusieurs solution comme la formation de BaO2 à 400°C avec réémission de l'oxygène à température plus haute etc...mais ici c'est impossible vu la présence de hydrogène et surtout plus coûteux que les produits récupérés. Reste alors l'absorption à froid de O2 par des solutions avide d'oxygène qui vont s'oxyder mais le prix là aussi sera élevé et le volume des solutions non négligeable avec en plus tout un système de protection de l'atmosphère sans compter le problème des solutions ayant absorbé l'oxygène qu'il faut soit recycler soit élliminer ex: Usage d'acide pyrogallique etc... La séparation n'est pas impossible mais pas avec des moyen simples ni encore moin de façon rentable loin de là se serait plus un sérieux investissement pour peut de valeur récupérée. Reste de moyen de parois porreuses qui laisserait passé plus vite l'hydrogène que l'oxygène l'hydrogène diffusant facilement mais l'on n'aurait pas un hydrogène pur mais plus concentré mais là il faut encore prévoir un système assurant soit une dépression soit une surpression..

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [40149]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 18/03/2007, 23:50 (Lu 43372 fois) Bonsoir, Le problème ainsi posé n'a pas de solution simple. Le charbon actif n'adsorbe pas l'hydrogène ou l'oxygène. Il existe des techniques de séparation par membranes qui permettent de produire de l'azote a partir de l'air, donc il n'est pas exclu qu'une membrane puisse séparer l'hydrogène. Mais cela se fait toujours sous pression environ 40 bars donc en admettant qu'on se procure le module membrane (couteux???) il faut encore le compresseur. LA manipulation de l'hydrogène est délicate: il a tendance a fuir beaucoup plus facilement que les autres gaz. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [40168]

Horri messages postés Posté le : 19/03/2007, 17:43 (Lu 43353 fois) Oula, ça serait plus simple de les séparer lors de leur formation à mon avis, enfin, moi je pensais que vu que le dihydrogène est plus léger que le dioxygène, la solution la plus simple serait de faire un truc de ce genre: http://img410.imageshack.us/img410/9853/h2o2vy9.jpg Evidemment ça sera pas 100% H2 et 100% O2 mais tu t'en fous un peu, 90%H2 et 10% O2 ou l'inverse je crois pas que ça puisse exploser. ---------- Edité le 19/03/2007 à 17:44 par Horri

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [75372]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/02/2011, 22:22 (Lu 41740 fois) je relance la question ... de l'hydrogene dilué par de l'air ne merite pas de faire beaucoup d'effort pour le recuperer , il n'a pas une grande valeur , mais la question est bien plus importante avec de l'helium , cher et non renouvelable je suis en train de travailler sur un dirigable , il y a de l'helium qui se perd , soit de l'helium fortement dilué d'air , soit un peu d'air qui pollue l'helium et le rend moins leger. je decouvre la methode PSA , presure swing absorbtion , utilisé pour separer l'helium du gaz naturel qui a des presision pratique pour realiser ce systeme ? ne pourait on pas utiliser le meme principe pour l'hydrogene ?

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [75373]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 14/02/2011, 22:28 (Lu 41736 fois) Il y a trop peu d'hélium dans l'air cette méthode n'est pas assez rentable donc on préfère l'extraire de gaz naturel.

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [75376]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 14/02/2011, 22:41 (Lu 41731 fois) j'ai entendu dire que l'oxygene était attiré par les aimants. donc, avec un gros néodyme tu px dégager l'O2 et avoir que l'H2 Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [75378]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 14/02/2011, 22:47 (Lu 41728 fois) Ha bon qui a dit cela ? Oui, il est bien paramagnétique (voir wiki), mais à l'état gazeux, tu n'as aucune chance de le déparer d'un autre gaz.

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 14/02/2011, 22:52 (Lu 41728 fois) c'est sur ! la proportion d'helium dans l'air est insignifiante ... peut etre meme zero mon helium a recupérer est dans une double enveloppe de dirigable , la proportion est tout a fait interressante probleme inverse , debarrasser le volume principal d'helium de l'air qui le pollue

Re: separer l'oxygene et l'hydrogene [75382]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 15/02/2011, 00:44 (Lu 41722 fois) Bonjour, La séparation par membranes de gaz voisins (en masse molaire) comme l'oxygène et l'azote nécessite des matériaux trés étudiés. Mais séparer de l'hélium ou de l'hydrogène d'un gaz beaucoup plus lourd doit pouvoir se faire par diffusion gazeuse au travers de "presque" n'importe quelle membrane. (Cf. la séparation isotopique de UF6 gazeux). Il existe une autre voie qui serait d'employer une enveloppe métallique fine faite d'un métal ayant une affinité particulière pour l'hydrogène comme le nickel. Attention ce n'est qu'une idée et j'ignore si ça fonctionne (à froid, à chaud, sous pression???) Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

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