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Synthese de Cu(CH3COO)2 [7252]

PIHKAL 17 messages postés Posté le : 19/12/2005, 16:26 (Lu 22930 fois) Commentaire :  Possible? Voici mon idée: Cu + 2 H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2 H2O CuSO4 + 2NaOH ==> Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 chauffé ==> CuO (s) + 2 H2O CuO + 2CH3COOH ==> Cu(CH3COO)2 + H2O Normalement il devrait pas y avoir de probleme, tout tiens sur papier, le seul truc et la formation de SO2 qui m'inquiete un peu... Votre avis? pourquoi je l'achete pas? J'aime tout faire moi meme, et le sulphate de cuivre en horticulture n'est pas pur....

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7260]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/12/2005, 17:56 (Lu 22926 fois) Ton processus va très bien, mais 1. L'attaque de CuSO4 est lente, difficile, car elle ne se produit qu'à chaud et avec de l'acide concentré. 2. Elle produit beaucoup de gaz SO2 : Je ne suis pas sûr que tes voisins apprécieront l'odeur. 3. Il n'y a pas besoin de chauffer Cu(OH)2 pour le transformer en CuO. Cu(OH)2 se dissout très bien dans CH3COOH. Pourquoi dis-tu que CuSO4 disponible dans le commerce n'est pas pur ? Il n'est peut-être pas pur. Mais c'est beaucoup plus facile et moins polluant de purifier CuSO4 impur que d'en fabriquer à partir de Cu et H2SO4. Si tu veux je te fournirai la méthode. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7273]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 19/12/2005, 19:08 (Lu 22921 fois) Pour les vapeurs de SO2, tu peux t'en débarrasser en faisant ta réaction en un ballon et en récupérant les vapeurs par un tube qui plonge dans de l'eau basique.

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7314]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 20/12/2005, 22:57 (Lu 22903 fois) Je ne suis pas sûr que la suggestion de Darrigan soit raisonnable. J'ai trop souvent vu des élèves le faire, et obtenir à la fin des retours inopinés de cette solution absorbante basique vers le récipient contenant de l'acide sulfurique concentré, avec le résultat catastrophique que l'on devine, destruction de l'appareillage et tutti quanti ... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7315]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 20/12/2005, 23:04 (Lu 22901 fois) Tu as raison, il serait plus prudent d'intercaler dans le système un flacon vide, de sorte qu'en cas de retour par aspiration, la liquide tombe dans le flacon intermédiaire et non dans le ballon contenant l'acide.

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7317]

PIHKAL 17 messages postés Posté le : 20/12/2005, 23:29 (Lu 22900 fois) Merci pour vos reponses! Est-ce que une simple recristalisation du CuSO4 avec de l'eau serait assez pour le purifier? Il faudrait ke je retrouve un sac et ke je vois les autres ingredients... Je trouvait plus interessant d'utiliser mon fil de cuivre et mon H2SO4 a 97% que de racheter encore un sac d'1kg puisque j'ai pas besoin de plus de quelques grammes... mais bon, m'etant deja brulé les mains à la soude il y a quelque mois , je prefere eviter d'aspirer une bouffée de SO2 et me retrouver avec de l'acide sulfurique dans les poumons..

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7320]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/12/2005, 10:01 (Lu 22880 fois) La meilleure façon de purifier une substance est de la recristalliser, que cette substance soit CuSO4 ou une autre. C'est aussi la solution la plus facile. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7376]

PIHKAL 17 messages postés Posté le : 22/12/2005, 00:22 (Lu 22865 fois) Ok, merci des conseils.

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7403]

PIHKAL 17 messages postés Posté le : 22/12/2005, 22:57 (Lu 22838 fois) Sinon, je pourrai utiliser de l'acide nitrique pour l'attaque du cuivre, il faut l'utiliser dilué et il me semble que ce serai plus rapide... De plus pas de formation de gaz dangereux... Puis ajouter la soude, evaporer les 2/3 du liquide, recuperer le Cu(OH)2, et faire bouillir ce dernier dans de l'acide acetique pur... Ah et Maurice peut tu me fournir ta methode de purification? Sauf si tu pensait a une recristallisation aqueuse...

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7406]

neradol 359 messages postés Posté le : 23/12/2005, 09:53 (Lu 22835 fois) Pas de gaz dangereux en réaction avec le cuivre??? Les vapeurs nitreuses de NO ne sont pas dangereuses pour toi? Je te déconseille fortement de les respirer !!! ---------- Edité le 23/12/2005 à 15:15 par neradol Neradol

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2 [7432]

PIHKAL 17 messages postés Posté le : 23/12/2005, 21:03 (Lu 22814 fois) Autant pour moi j'ai confondu avec l'attaque de CuO par HNO3... Il etait tard j'avais la tete ailleur.. :)

Re: Synthese de Cu(CH3COO)2

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 26/12/2005, 18:23 (Lu 22769 fois) Pour recristalliser une substance quelconque, tu la chauffes doucement avec le minimum d'eau. Au moment où elle se met à bouillir, ou si possible juste avant, tu examines si le sel est dissout. S'il ne l'est pas, tu rajoutes un peu d'eau froide, et tu réchauffes. Tu répètes cette opération jusqu'à ce que tout soit dissous. N'en pas trop rajouter ! Quand enfin tout est dissous, tu laisses refroidir. Le produit que tu voulais purifier se cristallise et se dépose au fond du récipient. On a avantage à refroidir au maximum, et même finir en trempant dans de la glace, si on veut obtenir le meilleur rendement possible. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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