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Constante de dissociation [75235]

cam30 2 messages postés Posté le : 06/02/2011, 16:22 (Lu 10916 fois) J'ai besoin d'aide pour l'exo suivant: Soit un esolution d'hexacyanoferrate de potassium de concentration molaire C=1mol/L. A l'équilibre la concentration en ions cyanure CN- est égale à 6.7.10-6 mol/L. Calculer la concentration en ions Fe 2+ et en ion complexe à l'équilibre. J'ai essayé de faire un tableau d'avencement avec [Fe(CN)6]4- = Fe 2+ +6CN- mais je bloque..

Re: Constante de dissociation [75236]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 06/02/2011, 17:30 (Lu 10906 fois) Fe2+ et CN- proviennent exclusivement de la dissociation du complexe donc si tu connais la quantité de l'un tu peux en déduire la quantité de l'autre

Re: Constante de dissociation [75238]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 06/02/2011, 18:16 (Lu 10902 fois) Et par ailleurs, vu la concentration initiale en hexacyanoferrate... on peut dire que la quantité d'ions cyanure formée est négligeable... donc soit tu as une équation du premier degré, soit une équation du second degré qu'il faut que tu t'amuses à résoudre

Re: Constante de dissociation

cam30 2 messages postés Posté le : 06/02/2011, 19:39 (Lu 10895 fois) Merci

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