Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72415] |
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Posté le : 15/06/2010, 11:57 (Lu 18159 fois) | Commentaire : Quel rôle pour le méta-Nitrobenzènesulfonate de sodium?
Bonjour,
En traitement de surface on emploie le méta-Nitrobenzènesulfonate de sodium en milieu alcalin pour démétalliser du Nickel.
Avant réaction le produit est trés légèrement jaune, aprés il est brun orangé.
Je me suis toujours demandé quelle réaction avait eu lieu et quel produit était à l'origine de cette couleur.
Il semble évident qu'une oxydo-réduction se fasse.
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Édité le 08/07/2010, 00:02 par ECOLAMI
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72550] |
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Posté le : 21/06/2010, 10:40 (Lu 18137 fois) | Salut,
Que veux dire démetalliser ?
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72555] |
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Posté le : 22/06/2010, 00:37 (Lu 18115 fois) |
Citation : thadrien Salut,
Que veux dire démetalliser ? |
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Bonsoir,
Cela signifie dissoudre le Nickel.
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72759] |
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Posté le : 08/07/2010, 00:15 (Lu 18072 fois) | Bonsoir,
Alors personne n'a d'idée sur la réaction, sur la nature du produit brun rouge?
Si le dérivé nitré avait été un nitroalkane on aurait pu évoquer un nitronate, mais c'est un dérivé aromatique. La couleur pourrait s'expliquer si un groupe nitro était associé a un groupe amino sur le cycle mais je ne vois pas comment ce serait possible.
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72760] |
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Posté le : 08/07/2010, 00:24 (Lu 18071 fois) | Ta réaction me rappelle quelque chose avec du zinc en présence de méthanol et de soude, avec comme substrat du nitrobenzène, qui conduit à l'azobenzène Ar-NH=NH-Ar, ne pourrait est ce pas être une réaction analogue?
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72773] |
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Posté le : 08/07/2010, 23:10 (Lu 18057 fois) | Bonsoir,
Je crois que le zinc en présence de soude et de méthanol doit former de l'hydrogène qui peut ensuite réduire le nitrobenzène, voire le nitronate s'il a pu se former.
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin |
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Posté le : 08/07/2010, 23:29 (Lu 18052 fois) |
Citation : ECOLAMI Bonsoir,
Je crois que le zinc en présence de soude et de méthanol doit former de l'hydrogène qui peut ensuite réduire le nitrobenzène, voire le nitronate s'il a pu se former. |
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Nitronate?
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72794] |
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Posté le : 09/07/2010, 18:55 (Lu 18042 fois) | l'oxyde de l'oxime?
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72807] |
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Posté le : 11/07/2010, 20:01 (Lu 17989 fois) | Bonsoir,
En consultant plus précisément wikipedia anglais je dois écarter l'hypothèse nitronate http://en.wikipedia.org/wiki/Nitronate et envisager la formation d'un dérivé azoxybenzène (+les sulfonates sur les cycles) http://en.wikipedia.org/wiki/Azoxy
Je n'ai pas trouvé le mécanisme de la réaction mais la formation de l'Azoxy ne concerne que les groupes nitro par réduction.
J'ai trouvé que la réduction du nitrobenzène par chauffage de potasse dans le méthanol formait de l'azoxybenzène et du formiate de potassium.
La réduction du nitrobenzène en présence de poudre de zinc et d'une solution aqueuse de chlorure d'ammonium fournit de de la phénylhydroxylamine.
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Re: Démétallisation du Nickel en milieu alcalin [72808] |
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Posté le : 11/07/2010, 20:04 (Lu 17987 fois) |
Citation : ECOLAMI Bonsoir,
En consultant plus précisément wikipedia anglais je dois écarter l'hypothèse nitronate http://en.wikipedia.org/wiki/Nitronate et envisager la formation d'un dérivé azoxybenzène (+les sulfonates sur les cycles)
J'ai trouvé que la réduction du nitrobenzène par chauffage de potasse dans le méthanol formait de l'azoxybenzène et du formiate de potassium. |
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Je l'avais dit !!!!
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