| dichlore + dihydrogene [6971] |
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| Posté le : 11/12/2005, 14:26 (Lu 14103 fois) |
si je mellange ses 2 gazdoit je obtenir de hcl
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| Re: dichlore + dihydrogene [6973] |
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| Posté le : 11/12/2005, 14:48 (Lu 14100 fois) |
Bonjours a toi aussi.
Non, si tu mélange simplement, ces gaz tu n'obtiendras pas du chlorure d'hydrogène. Il faut les faire bruler dans une machine disposant d'un revetement réfrigérant.
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| Re: dichlore + dihydrogene [6975] |
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| Posté le : 11/12/2005, 16:23 (Lu 14094 fois) |
Si tui mélanges les deux gaz H2 et Cl2 comme le dit pmosi, il ne se passe rien. Mais si tu éclaires le mélange avec un éclair de lumière bleue, ou mieux ultra-violette, le mélange explose comme un coup de grisou, mais en formant du gaz HCl
Tu peux aussi faire brûler du gaz hydrogène H2 dans l'air. Cela fait une petite flamme. Puis tu envoies ta flamme dans une atmosphère de gaz dichlore Cl2. Il se dégage du gaz chlorhydrique. Cette expérience est facile à faire, mais pas à suppporter, à cause de l'odeur pénible tant de Cl2 que de HCl. Moi je fais en classe cette opération en envoyant du gaz chlore par le bas dans une sorte de cheminée pourvue d'une aspiration par le haut. La flamme d'hydrogène est placée sous la cheminée, à côté de l'arrivée du gaz chlore Cl2. Et on envoie les gaz de combustion se faire dissoudre dans un barbotteur plein d'eau qui dissout HCl.. L'air traverse, mais tant pis. Cela ne gène pas.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: dichlore + dihydrogene |
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| Posté le : 11/12/2005, 18:44 (Lu 14083 fois) |
Attention quand même si tu essaies le mélange chlore et hydrogène : celui-ci réagit très facilement à la lumière et l'explosion est assez violente. Utilise donc de petits volumes !
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| Re: dichlore + dihydrogene [6987] |
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| Posté le : 11/12/2005, 19:02 (Lu 14080 fois) |
Quel concentration doit avoir le dichlore pour que la réaction se produise? Est-ce que si on le produit par électrolyse sa concentration sera sufisante?
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| Re: dichlore + dihydrogene [6990] |
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| Posté le : 11/12/2005, 19:10 (Lu 14077 fois) |
Il suffit de mélanger le chlore et l'hydrogène gazeux en proportions égales. Ce chlore pourra être produit par électrolyse, ou par réaction de HCl sur KMnO4...
Mais je le répète : la violence de la réaction est inattendue, n'utilise que de petits volumes !
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| Re: dichlore + dihydrogene [6992] |
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| Posté le : 11/12/2005, 19:31 (Lu 14073 fois) |
Qu'est ce qu'une éléctrolyse
en solution aqueuse?
Rassurez moi, la réaction pour faire du HCl n'est pas  ?
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Edité le 11/12/2005 à 21:30 par neradol
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| Re: dichlore + dihydrogene [6993] |
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| Posté le : 11/12/2005, 21:32 (Lu 14062 fois) |
L'électrolyse est procédé électrochimique, qui par lequel il nous permet de ronpre les liaisons moléculaires. Une solution aqueuse, est un sel ou autre solide dilué dans l'eau.
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| Re: dichlore + dihydrogene [6994] |
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| Posté le : 11/12/2005, 21:37 (Lu 14062 fois) |
L'éléctrolyse est un mode de séparation par l'éléctricité.
En fait, on effectue une équation rédox forcée, c'est comme ça qu'on récupère l'aluminium à partir d'alumine et le chlore et le sodium à partir de simple sel de cuisine.
Exemple: l'éléctrolyse du NaCl fondu donne :
2NaCl--> 2 Na + Cl2. (c'est l'équation globale)
L'éléctrolyse en solution aqueuse, c'est un éléctrolyse de sels dissous dans l'eau.
Et comme tu viens de le lire, il est dangereux de de faire la synthèse du HCl, car la réaction du dihydrogène avec le dichlore est explosive.
 A ne faire qu'avec de petits volumes, comme te le dit Duke of Portland
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Neradol |
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| Re: dichlore + dihydrogene [6996] | |
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