 Aide pour préparation ... [6824] |
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| Posté le : 07/12/2005, 21:44 (Lu 16541 fois) |
Commentaire : ... d'eau de dichlore.
J'ai besoin de secours, comment prépares-t-on de l'eau de dichlore ?
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| Re: Aide pour préparation ... [6827] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:10 (Lu 16539 fois) |
Qu'est-ce que l'eau de dichlore?
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| Re: Aide pour préparation ... [6829] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:11 (Lu 16537 fois) |
C'est la solution dans l'eau du gaz dichlore, sauf que le dichlore est très peu soluble dans l'eau. Donc pour préparer la solution aqueuse, c'est plus difficile
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| Re: Aide pour préparation ... [6831] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:12 (Lu 16537 fois) |
Du dichlore dissout dans de l'eau. Il existe également l'eau de brome, etc.
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Neradol |
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| Re: Aide pour préparation ... [6832] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:14 (Lu 16536 fois) |
Ca je sais, merci néradol, mais je veux savoir comment on peut préparer la solution et qu'elle dure assez longtemps
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| Re: Aide pour préparation ... [6834] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:18 (Lu 16534 fois) |
Désolé je répondais également à pmosi, je n'avais pas vu ta réponse. Le mieux est d'attendre les spécialistes...
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Neradol |
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| Re: Aide pour préparation ... [6836] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:21 (Lu 16531 fois) |
Il suffit de faire barboter le dichlore dans de l'eau distillée, par exemple avec un diffuseur d'air à aquarium. Il faut garder la solution au frais et à l'abris de la lumière.
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| Re: Aide pour préparation ... [6837] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:22 (Lu 16529 fois) |
C'est tout, faire barboter ?
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| Re: Aide pour préparation ... [6839] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:22 (Lu 16527 fois) |
ui... 
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| Re: Aide pour préparation ... [6840] |
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| Posté le : 07/12/2005, 22:24 (Lu 16525 fois) |
Grand merci, clovis et néradol
Clovis, pourrais-tu me répndre s'il te plait ?
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| Re: Aide pour préparation ... |
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| Posté le : 07/12/2005, 23:31 (Lu 16521 fois) |
Il est plus simple d'acidifier de l'eau de Javel. L'eau de Javel est une solution faite en dissolvant Cl2 dans NaOH. Si on détruit NaOH par de l'acide, on libère le chlore Cl2, qui se dissout, même si une partie s'échappe sous forme de gaz chlore Cl2.
J'entends déjà les puristes hurler en disant que l'eau de Javel ne contient pas de molécules Cl2, mais de l'hypochlorite de sodium NaClO, qui s'est formé selon la réaction :
2 NaOH + Cl2 --> NaClO + NaCl + H2O.
Ils ont raison, les puristes !
Mais cette équation est un équilibre. Et si on détruit NaOH par HCl, on déplace l'équilibre à gauche et on libère Cl2. Là encore les puristes diront qu'il se forme d'abord HClO, avant que HCl ne réagisse avec HCl, pour former H2O et Cl2. Mais pour quelqu'un qui désire faire de l'eau de chlore, mon interpératation est correcte.
Seul ennui : la solution contient du NaCl à côté de Cl2. Mais en général cette impureté ne gène pas l'usage qu'on veut en faire, qui est souvent une chloration organique.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Aide pour préparation ... [6851] |
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| Posté le : 08/12/2005, 10:24 (Lu 16510 fois) |
Loin de moi l'idée d'être un puriste  Mais si tu mets de l'acide dans de l'eau de Javel, tu vas créer bien plus de dichlore gazeux que l'eau ne peut en dissoudre. Donc une très grande partie va s'échapper en gaz, ce qui est très dangereux. 
(Et en plus, il y aura NaCl en solution comme tu l'as dit.)
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| Re: Aide pour préparation ... [6856] |
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| Posté le : 08/12/2005, 13:20 (Lu 16505 fois) |
L'eau de chlore est à peu près 0.1 M en Cl2,
Comme l'eau de Javel libère environ 36 g donc 0.5 mole Cl2 par litre, il est clair qu'il faut la diluer d'un facteur 5 avant d'y ajouter de l'acide. Sinon le gaz Cl2 en excès va se dégager.
Pour faire 100 ml d'eau de chlore, on prend 60 ml eau, on y ajoute 20 ml d'eau de Javel, puis on neutralise par 20 ml HCl 2 M. L'expérience montre qu'il en faut parfois 5 à 10% de plus, donc 22 millilitres de HCl 2M.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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