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Energie d'activation [66196]

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 31/05/2009, 10:51 (Lu 8418 fois)
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Bonjour à tous , existe il une formule générale permettant de prédire l'énergie d'activation d'une réaction chimique à partir des réactifs? merci

Re: Energie d'activation [66199]

maurice
Modérateur

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Posté le : 31/05/2009, 19:29 (Lu 8407 fois)
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Non. Hélas. Il n'existe pas de formule pour prévoir, ou calculer l'énergie d'activation. C'est une grandeur donnée par l'expérience.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Energie d'activation [66200]

Louisdefunes

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264 messages postés


Posté le : 31/05/2009, 20:27 (Lu 8402 fois)
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Par l'expérience ? je ne comprend pas , quand tu veux la connaître tu n'as pas besoin de calculette ?

Re: Energie d'activation [66201]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 31/05/2009, 22:50 (Lu 8394 fois)
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Ce que Maurice veut dire, c'est qu'à partir des réactifs (formule chimique, quantités, etc.) d'une réaction, il n'existe pas d'équation permettant de calculer l'énergie d'activation de cette réaction.

Par contre, expérimentalement oui, on peut faire des mesures de vitesse de réaction, à différentes températures, et calculer l'énergie d'activation ainsi, grâce à la formule d'Arrhenius.

Re: Energie d'activation [66202]

Louisdefunes

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Posté le : 31/05/2009, 23:38 (Lu 8390 fois)
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D'accord je vois , ce serait quand même merveilleux si cette formule générale existait , je me plait à rêver ...

Re: Energie d'activation [66205]

thadrien

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Posté le : 01/06/2009, 10:20 (Lu 8381 fois)
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Dans ce cas, lance-toi dans la recherche en chimie.

Re: Energie d'activation

Louisdefunes

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Posté le : 01/06/2009, 22:35 (Lu 8371 fois)
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Tu as raison , la recherche en chimie est un vrai plaisir ..

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