Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Eau de javel [65545]

Louisdefunes

Voir son profil

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
264 messages postés


Posté le : 26/04/2009, 21:21 (Lu 12913 fois)
RÉPONDRE
CITER

Salut à tous , l'eau de javel est elle un autre moyen pour avoir un dégagement d'oxygène ? comment ? est il aussi rentable qu'une électrolyse ?

----------
Édité le 26/04/2009, 21:30 par Louisdefunes

Re: Eau de javel [65546]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 26/04/2009, 21:45 (Lu 12908 fois)
RÉPONDRE
CITER

De quoi?

Re: Eau de javel [65547]

Louisdefunes

Voir son profil

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
264 messages postés


Posté le : 26/04/2009, 21:48 (Lu 12906 fois)
RÉPONDRE
CITER

Je parles de la réaction suivante NaOCl qui donne NaCl + 1/2 O2

PS: Alexchimiste tu serais sympa de ne pas me parler de google , j'en suis allergique merci

Re: Eau de javel [65548]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 26/04/2009, 21:53 (Lu 12903 fois)
RÉPONDRE
CITER

la dismutation de l'hypochlorite de sodium? ben euh... aidée par l'eau oxygénée...

Re: Eau de javel

Louisdefunes

Voir son profil

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
264 messages postés


Posté le : 26/04/2009, 22:05 (Lu 12901 fois)
RÉPONDRE
CITER

Non il est question de catalyseurs métalliques comme le cuivre et le nickel qui serviraient à décomposer l'eau de javel selon la réaction citée plus haut , je voudrais avoir de plus amples informations concernant la température nécessaire et la vitesse de cette réaction ..

Re: Eau de javel [65702]

ECOLAMI

Voir son profil  Son site web : http://ami.ecolo.free.fr

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1321 messages postés


Posté le : 01/05/2009, 13:22 (Lu 12842 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation : Louisdefunes
Non il est question de catalyseurs métalliques comme le cuivre et le nickel qui serviraient à décomposer l'eau de javel selon la réaction citée plus haut , je voudrais avoir de plus amples informations concernant la température nécessaire et la vitesse de cette réaction ..

Bonjour,
Cette réaction fonctionne bien avec le Nickel (avec le cuivre je ne sais pas) et elle consiste en une suite d'oxydations réduction entre le Ni II et Ni III .
La réaction fonctionne tellement bien qu'il ne faut pas transporter dans une citerne INOX de l'eau de javel: expérience perso!
pratiquement n'importe quel sel de Nickel convient s'il est soluble. En milieu eau de javel il précipite d'abord l'hydroxyde vert et un instant aprés il noirci et la décomposition catalytique commence.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Eau de javel [65564]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 27/04/2009, 13:49 (Lu 12884 fois)
RÉPONDRE
CITER

pfuuui bonjour les calculs ... Faudrais déjà savoir qu'elle est la purté de ton hypochlorite et de tes métaux

Re: Eau de javel [65567]

hadrienf4inx

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
602 messages postés


Posté le : 27/04/2009, 14:38 (Lu 12877 fois)
RÉPONDRE
CITER

C'est franchement un moyen difficile.

L'oxydation du peroxyde d'hydrogène en permanganate de potassium est bien plus efficace. Bien sûr, il faut diluer avant pour éviter que cela ne s'emballe.

Re: Eau de javel [65569]

Mad chemist

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
639 messages postés


Posté le : 27/04/2009, 15:27 (Lu 12872 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation
Je parles de la réaction suivante NaOCl qui donne NaCl + 1/2 O2


En chauffant NaClO solide assez fort peut être, mais franchement j'en doute car cela implique que l'oxygène revienne au degré d'oxydation 0 en rendant ses électrons au chlore...


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Eau de javel [65750]

chatelot16

Voir son profil  Son site web : http://perso.orange.fr/denis.chatelot

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
1022 messages postés


Posté le : 02/05/2009, 18:07 (Lu 12825 fois)
RÉPONDRE
CITER

chaufer l'hypochlorite donne du chlorate de soude sans degager d'oxygene : il ne faut donc surtout pas chauffer



Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact