Retour au forum

Pages :  1

extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64368]

picsoumax 110 messages postés Posté le : 20/03/2009, 19:53 (Lu 23273 fois) bonjour, est-ce-que l'on peut extraire le magnésium du chlorure de magnésium avec électrolyse peut-être?

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 20/03/2009, 20:46 (Lu 23266 fois) Ce n'est pas une extraction c'est une réduction, il faut la faire en milieu sel fondu et sous atmosphère inerte, ce n'est pas aisé à faire dans sa cuisine... Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64370]

picsoumax 110 messages postés Posté le : 20/03/2009, 20:51 (Lu 23264 fois) d'accord pourquoi sous atmosphère inerte il brulerait à l'air libre à l'état liquide?

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64378]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 20/03/2009, 23:27 (Lu 23254 fois) Ton magnésium métallique s'oxyderai spontanément à l'air voir même si la chaleur est trop forte. Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64371]

horuse10 536 messages postés Posté le : 20/03/2009, 21:30 (Lu 23260 fois) non il ferait de l'oxyde de magnésium car il réagit mieux à chaud

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64414]

picsoumax 110 messages postés Posté le : 21/03/2009, 22:30 (Lu 23234 fois) y'a pas une autre technique en utilisant autre chose? et sans 700 degrés

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64416]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 21/03/2009, 22:46 (Lu 23231 fois) En acheter... Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64424]

chatelot16 1022 messages postés Posté le : 21/03/2009, 23:10 (Lu 23228 fois) le magnesium c'est comme l'alumunium le sodium et le potassium : ca reagit avec l'eau : il est donc impossible de l'obtenir par electrolyse d'une solution aqueuse il faut donc electrolyser un sel fondu , donc a une temperature ou le metal brule en presence d'air le magnesium doit donc etre receulli en abscence d'air , pas forcement sous gaz inerte mais par example sous une cloche completement remplie de sel en fusion , et laisser completement refroidir le truc avant d'ouvrir

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64449]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 22/03/2009, 15:54 (Lu 23212 fois) Citation : chatelot16 le magnesium c'est comme l'aluminium le sodium et le potassium : ca reagit avec l'eau Je ne suis pas d'accord, le magnésium ne réagit pas avec l'eau comme le sodium et le potassium, ce n'est pas un métal alcalin... Le magnésium comme l'aluminium, tous deux en poudre finement divisée, réagissent violemment avec l'eau, mais pas sous forme massive comme en fil, en ruban ou en grenaille...

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64453]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 22/03/2009, 20:40 (Lu 23204 fois) Ce que tu dit est faux, le magnésium réagit avec l'eau chaude qu'il soit sous forme de grenaille ou sous forme de poudre. Une électrolyse est impossible. De plus l'hydroxyde formé est soluble dans l'eau donc on n'as pas de couche protectrice comme avec l'aluminium (pas d'anodisation). L'attaque en revanche est assez lente, mais si tu met des copeaux de magnésium dans de l'eau bouillante tu va avoir une solution basique. De plus sur les pots de poudre grossières de magnésium il est dit qu'il faut éviter le contact avec l'eau au risque de former un gaz très inflammable H2. De plus le magnésium est un alcalin-terreux de la seconde colonne il réagit au même titre que le calcium. Certes il demande de l'eau bouillante pour être dissout mais l'eau l'attaque quand même ! On ne peut pas avoir de magnésium comme ça, au mieux on peut l'obtenir comme par le passé avec un simple déplacement à chaud par du sodium (mais ça fait cher pour un peu de magnésium). ---------- Édité le 22/03/2009, 20:41 par nobelios

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64438]

horuse10 536 messages postés Posté le : 22/03/2009, 10:40 (Lu 23223 fois) ou sous une couche d'huile

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64439]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 22/03/2009, 11:14 (Lu 23221 fois) mouais si tu trouve une huile qui se degrade pas avant 700° et qui restera liquide

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64440]

horuse10 536 messages postés Posté le : 22/03/2009, 11:19 (Lu 23220 fois) oui mais pas obliger de chauffer si fort si le chlorure de magnésium fond avant

Re: extraction du magnésium métal du chlorure de magnésium [64452]

picsoumax 110 messages postés Posté le : 22/03/2009, 20:29 (Lu 23206 fois) bon je pense donc que je vais attendre quelques années de plus pour le faire^^ merci quand même

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003