| loi le chatelier [6265] |
|
| Posté le : 26/11/2005, 14:28 (Lu 10925 fois) |
j'en entends parlé mais je ne trouve rien...
| |
|
|
| Re: loi le chatelier [6271] |
|
| Posté le : 26/11/2005, 15:29 (Lu 10906 fois) |
D'après ce que j'ai trouvé sur Wikipédia :
Citation
« Toute modification d'un facteur d'un équilibre chimique réversible provoque, si elle se produit seule, un déplacement de l'équilibre dans un sens qui tend à s'opposer à la variation du facteur considéré » |
|
Cette loi qualitative permet de prévoir le déplacement d'équilibre d'une réaction chimique.
Exemple : Citation
influence de la concentration
Soit la réaction en équilibre
SO2 (gaz) + 1/2 O2 = SO3 (gaz).
Si l'on augmente la pression partielle de dioxyde de soufre (SO2) l'équilibre tendra à se déplacer vers la droite pour diminuer la pression partielle de dioxyde de soufre. |
|
| |
|
|
| Re: loi le chatelier |
|
| Posté le : 26/11/2005, 16:03 (Lu 10901 fois) |
Oui c'est pareil avec une estérification : acide + alcool <=> ester + eau
Cette réaction est équilibrée et non totale. Mais si on trouve le moyen de supprimer l'eau au cours de la réaction, alors l'équilibre est déplacé vers la droite, totalement. On obtient donc l'ester pur.
C'est par exemple avec un montage de Dean-Stark que l'on fait ceci. Ou encore une estérification par micro-ondes.
| |
|
|
| Re: loi le chatelier [6306] |
|
| Posté le : 26/11/2005, 21:24 (Lu 10891 fois) |
Le principe de le Châtelier peut aussi s'énoncer simplement : L'effet s'oppose à la cause, en sous entendant : lorsqu'il s'agit d'un équilibre, et que la "cause" est une perturbation du dit équilibre. Cela va mieux avec un exemple.
Soit un équilibre entre gaz, comme N2 + 3 H2 <--> 2 NH3, écrite dans le sens exothermique de gauche à droite, et donc endothermique dans le sens droite droite-gauche. Si tu considères un mélange N2 + H2 à une température fixe quelconque, il évoluera jusqu'à atteindre un état d'équiil.ibre où subsistent en même temps des molécules N2, H2 et NH3.
Si tu perturbes cet équilibre en chauffant le mélange de gaz, tu favorises la réactrion qui absorbe de la chaleur, donc la réaction endothermique (de droite à gauche). En apportant de la chaleur on ne favorise pas la réaction qui dégage de la chaleur, mais l'autre celle qui refroidit (qui consomnme de la chaleur). L'effet s'oppose à la cuase.
De même, si tu refroidis ton mélange de trois gaz, tu favorises la réaction qui chauffe, celle de gauche à droite. L'effet (échauffement) s'oppose à la cause (refroidissement).
|
Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
| Re: loi le chatelier [6308] |
|
| Posté le : 26/11/2005, 21:31 (Lu 10889 fois) |
La pression a aussi un effet, si on l'augmente, l'équilibre se déplacera du côté ou le volume est minimum, soit du côté de l'ammoniac, car (4vol<-->2 vol).
|
Neradol |
|
|
| Re: loi le chatelier [30448] |
|
| Posté le : 24/11/2006, 19:36 (Lu 10418 fois) |
Attention ! Dans certains cas (tels que ceux cités : synthèse de NH3 ou de SO3), si on ajoute par exemple du N2 ou du SO2 en maintenant la température et la pression constantes, on peut provoquer un déplacement dans le sens inverse de celui attendu. Tout dépend de la composition du système à l'équilibre
| |
|
|
| Re: loi le chatelier [30477] |
|
| Posté le : 25/11/2006, 10:01 (Lu 10396 fois) |
Attention toute fois il existe des cas ou la loi de le chatelier donne des résultats faux, de plus cette loi est purement qualitative pour pouvoir quantifier l'évolution d'une réaction on utilise la loi d'action des masses en calculant le monome des activités (voir cour de thermodynamique de 1ère années d'IUT)
|
Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
