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KClO3 [60875]

jeanbaptiste Ex-pseudo : kamid 203 messages postés Posté le : 10/09/2008, 21:03 (Lu 14882 fois) bonjour à tous quelle quantité d'eau de javel avec quelle quantité de KCl pour obtenir du KClO3 sans impurté ou moindre je sais qu'il faut faire un calcul mais je ne sais pas comment alors désolé merci d'avance ps: je n'ai rien trouvé sur le wiki ou le forum ---------- Édité le 12/09/2008, 16:39 par kamid

Re: KNO3 [60876]

Extincteur 34 messages postés Posté le : 10/09/2008, 21:11 (Lu 14881 fois) salut, je comprend pas tro la, comment tu veut faire du KNO3 avec du NaClO et du KOH?? c'est pas plutot du chlorate de sodium que tu veut faire? je doute fort que tu puisse faire du KNO3 avec sa, si tu veut il y a un magasin qui s'appele la bovida et qui vend du KNO3 pur pour 3 euros le kilo et qui vend au particulier regarde si il y a un magasin pres de chez toi: http://www.labovida.com/securite/VerifAuthentification bon courage. "Deux chose sont infinies l'Univers et la bêtise humaine. Mais en ce qui concerne l'Univers, je n'en ai pas encore acquis la certitude absolue. " Albert Einstein

Re: KNO3 [60877]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 10/09/2008, 21:18 (Lu 14879 fois) Il manque l'azote quelque part ! Tu n'arriveras jamais à obtenir KNO3 à partir d'eau de Javel et de potasse.

Re: KNO3 [60933]

jeanbaptiste Ex-pseudo : kamid 203 messages postés Posté le : 12/09/2008, 16:31 (Lu 14859 fois) 3 NaCIO3 ---> NaClO3 + 2NaCl puis NaClO3 + KCl --> KClO3 nn ? escusez moi c'était pour du chlorate de potassium avec du KCl encore désolé

Re: KClO3

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/09/2008, 16:42 (Lu 14856 fois) Tes équations sont fausse. L'eau de Javel contient un mélange de NaCl et de NaClO. Par chauffage l'hypochlorite se transforme selon l'équation suivante : 3 NaClO --> 2 NaClO + NaClO3 Si ensuite tu évapores un peu ta solution bouillante et que tu ajoutes une solution concentrée de chlorure de potassium, les ions chlorate et les ions potassium vont, en se refroidissant, déposer du chlorate de potassium KClO3, et il restera beaucoup de NaCl en solution, bien plus que le peu de KClO3 que tu récupéreras. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: KClO3 [60938]

jeanbaptiste Ex-pseudo : kamid 203 messages postés Posté le : 12/09/2008, 17:17 (Lu 14851 fois) mais si je filtre ensuite la solution il n'y aura que du KClO3 dans le filtre ? pas de NaCl ?

Re: KClO3 [60944]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 12/09/2008, 20:19 (Lu 14842 fois) Salut. Tu chauffes une solution d'hypochlorite de sodium (eau de javel) concentrée, cela forme une partie de chlorate de sodium, puis tu ajoutes à ta solution concentrée de "chlorate de sodium" (que tu aura fait réduire, en chauffant pour evaporer le plus d'eau) une solution de KCl et tu fait refroidire, tu obtiendra des paillettes de KClO3 que tu peut recristaliser pour supprimer les traces de sodium. La meilleure solution est de partire du chlorate de soude de jardinerie que tu auras dissoud a froid pour supprimer le plus de NACl (environ 35%) et tu filtres. Puis même tralala, tu ajoutes une solution de KCl. Fais gaffe avec le KClO3 tu peut perdre une mains un jour avec cette cochonerie. A bon entendeur ! Nobelios ---------- Édité le 12/09/2008, 20:20 par blackmamba

Re: KClO3 [60949]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 12/09/2008, 22:23 (Lu 14832 fois) Mille excuses ! J'ai dit que les équations de Kamid étaient fausses. C'est vrai qu'elles l'étaient. Mais c'est aussi vrai que j'ai été incapable de faire mieux. Voilà enfin une équation juste. 3 NaClO --> 2 NaCl + NaClO3 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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