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Electrochimie .

chrome VI 190 messages postés Posté le : 19/11/2005, 21:00 (Lu 2850 fois) Bonjour , supposons qu'on a deux compartiments : compartiment 1 et compartiment 2 . Le compartiment 1 contient un oxydant ( oxydant 1 ) et un reducteur ( reducteur 1) . Le potentiel est E1 . Le compartiement 2 contient un oxydant ( oxydant 2 ) et un reducteur ( reducteur 2) . Le potentiel est E2 . Les deux compartiments sont reliés par un pont salin . On plonge une électrode ayant un potentiel Ea (par rapport à une électrode standard d'hydrogène ) dans le compartiment 1 et une autre électrode ayant un potentiel Eb (par rapport à une électrode standard d'hydrogène ) dans le compartiment 2 . Supposons que Ea>E1 et Eb>E2 . Ea>E1 => il va y avoir une oxydation dans le compartiment 1 et Eb>E2 => il va y avoir une oxydation dans le compartiment 2 . C'est impossible d'avoir une oxydation dans les deux compratiments , non ? ou est l'erreur dans mon raisonnement ? Merci .

Re: Electrochimie . [5964]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/11/2005, 21:58 (Lu 2847 fois) Tu cherches vraiment à te compliquer la vie ! Tu imagines un système de 4 équations redox ! Difficile de faire plus compliqué ! Je prends un exemple. Ton compartiment 1 pourrait contenir un mélange Fe2+/Fe3+, et ton compartiment 2 pourrait contenir un mélange Sn2+/Sn4+. Et tu imagines plonger une électrode au calomel dans l'une de tes solutions, et une électrode Ag/AgCl dans l'autre. Il va se passer toutes sortes de réactions au contact de tes deux électrodes. Mais lpeu importe. Le potentiel mesuré sera celui de la différence entre l'électrode Ag/AgClé et l'électrode à calomel, aux risques de surtensions près. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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