| Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57895] |
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| Posté le : 22/04/2008, 17:29 (Lu 19890 fois) |
Bonjour,
Dans mon cours de cinétique, ma prof nous a dit qu'il y avait deux types de réactions radicalaires : celles en chaine droite, et celles en chaine ramifiée.
Comme elles ne sont pas au programme, j'ai tenté de faire une recherche sur les réactions radicalaires en chaine ramifiée, mais je ne trouve rien.
Auriez-vous plus d'infos à ce sujet ?
Merci beaucoup !
Hadrien
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Edité le 22/04/2008, 17:31 par thadrien
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57966] |
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| Posté le : 24/04/2008, 18:57 (Lu 19869 fois) |
Personne n'a une petite idée ????
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57968] |
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| Posté le : 24/04/2008, 20:27 (Lu 19862 fois) |
Tu veux parler des polymérisations ?
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57979] |
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| Posté le : 24/04/2008, 22:53 (Lu 19852 fois) |
Je ne sais pas.
Bon, en fait, je ne voulais pas le dire car c'est tabou, mais tout ce que la prof de cinétique nous as dit dessus, c'est :
"Je ne traite cela qu'avec les ingénieurs sécurité. Ca les interesse en effet car ça finit toujours par une explosion..."
Bref, je n'en sais pas plus...
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57981] |
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| Posté le : 25/04/2008, 11:20 (Lu 19826 fois) |
C'est peut-être un malentendu.
En effet les réactions radicalaires se produisent souvent selon un mécanisme en chaîne qu'on appelle droite, si elles sont du type auto-entretenu comme :
O2 + RH --> HO2· + R·
suivi de
RH + HO2· --> ROH + H2O
et de
R· + R· --> R2 ou dismutation.
Mais il arrive que la réaction dégénère et que le nombre de radicaux va croissant. La réaction se déroule alors en chaîne divergente ou ramifiée.
cela peut se produire si, par exemple, la réaction entre RH et HO2· produit trois radicaux, à savoir R· et 2 OH·. Dans ce cas, le nombre de radicaux croît très vite. C'est l'explosion.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57982] |
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| Posté le : 25/04/2008, 13:04 (Lu 19819 fois) |
Elle devait probablement parler de cela.
Aurais-tu des exemples de réactions ?
Merci !
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57983] |
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| Posté le : 25/04/2008, 13:32 (Lu 19815 fois) |
Toutes les explosions de mélanges entre O2 et des hydrocarbures sont produites par de tels systèmes. Leur cinétique a été très étudiée à la fois en théorie et en pratique, dans les années 1960 - 1970. Mais le passage de la théorie à la pratique est difficile, à cause de la rapidité de ces réactions qui n'obéissent pas à une cinétique simple.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [57992] |
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| Posté le : 25/04/2008, 21:00 (Lu 19794 fois) |
Merci beaucoup !
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [58104] |
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| Posté le : 29/04/2008, 18:18 (Lu 19766 fois) |
Citation : maurice
Toutes les explosions de mélanges entre O2 et des hydrocarbures sont produites par de tels systèmes. Leur cinétique a été très étudiée à la fois en théorie et en pratique, dans les années 1960 - 1970. Mais le passage de la théorie à la pratique est difficile, à cause de la rapidité de ces réactions qui n'obéissent pas à une cinétique simple. |
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Bonjour,
Dans ces cas ce serai bien de savoir si les réactions se produisent par attaque multiple ou non: on aurait alors des réactions radicalaire droites mais appliquées a plusieurs sites d'une molécule.
Il semble assez difficile de trouver un exemple de réaction en chaine ou un seul radical puisse initier la formation de DEUX radicaux simultanément.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée | |
| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [58106] |
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| Posté le : 29/04/2008, 20:40 (Lu 19746 fois) |
Merci beaucoup pour les réponses ! 
Je sens que je vais avoir un peu de lecture !
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Edité le 29/04/2008, 20:41 par thadrien
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| Re: Réactions radicalaires en chaine ramifiée [58107] |
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| Posté le : 29/04/2008, 20:49 (Lu 19742 fois) |
bon par contre j'aime beaucoup leur isomérisation du cyclopropane en propène qui correspond à l'équation de l'oxydation du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre... 
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