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oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54974]

saramaru 12 messages postés Posté le : 01/03/2008, 17:38 (Lu 22505 fois) Bonjour tout le monde! Je suis nouvelle et je bloque sur cet exercice: En séance de TP deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur propose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5.0mol.L-1 sur 0.65g de grenaille de zinc. Je bloque sur la 1ere question: 1) Sachant qu'il sagit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples mis en présence. Alors le 1èr couple est : Zn2+ / Zn (pour le zinc) Par contre pour le 2° j'ai du mal... La formule de l'acide sulfurique est bien H2SO4 ?! ça donnerait H2SO4 = 2H+ + SO4^2- Les ions SO4^2- étant spectateur, le couple oxydant /réducteur serait H+/H2 ? Mais je comprend pas trop l'histoire d'ions spactateurs en fait... pourquoi le couple de l'acide sulfurique serait H+/H2 ? (si c'est bien la bonne réponse ^^) merci d'avance = ) ---------- Edité le 01/03/2008, 17:44 par saramaru

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54975]

Nobudy 70 messages postés Posté le : 01/03/2008, 17:45 (Lu 22501 fois) Bonjours Fais un tour sur futura science, ici : http://forums.futura-sciences.com/thread117061.html J'espère que tu trouveras la réponses. Un pour tous, tous pour moi !

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54976]

saramaru 12 messages postés Posté le : 01/03/2008, 17:48 (Lu 22496 fois) Ok je vais voir tout de suite! Merci! ^^

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54977]

saramaru 12 messages postés Posté le : 01/03/2008, 17:51 (Lu 22494 fois) ah bah là ils parlent de H3O+ ... -__- Le couple ox/red H2 / H3O+ est juste? ça me parait bizar, il y a un O qui sort de nul part, non? et ça serait pas plutôt H3O+ / H2 ?

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54981]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 01/03/2008, 18:48 (Lu 22483 fois) Il se passe la réaction : Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères : Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O Tu peux aussi écrire les demi-équations : Zn --> Zn2+ + 2 e- et : 2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54990]

saramaru 12 messages postés Posté le : 01/03/2008, 20:21 (Lu 22469 fois) Citation : maurice Il se passe la réaction : Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères : Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O Tu peux aussi écrire les demi-équations : Zn --> Zn2+ + 2 e- et : 2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O je ne comprend pas d'ou vient le H3O+ .... Pour Zn c'est bon, j'ai compris! = ) Mais j'ai vraiment du mal avec l'acide sulfurique... Je ne voit pas quel est le couple ox/red pour l'acide sulfurique...

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54982]

Nobudy 70 messages postés Posté le : 01/03/2008, 18:59 (Lu 22479 fois) pour illustré le tout : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Zinc_et_soufre lire la partie "explication" Un pour tous, tous pour moi !

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54991]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 01/03/2008, 21:46 (Lu 22462 fois) Tu est en milieu aqueu donc en fait H+ + H2O = H3O+ donc en fait H3O+ c'est le même ion que H+ d'ailleur H+ n'existe pas en solution aqueuse mais on garde la notation H+ pour plus de simplicité. Sinon les ions spectateurs sont les ion qui n'entrent pas dans le réaction rédox. Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54994]

saramaru 12 messages postés Posté le : 01/03/2008, 22:00 (Lu 22457 fois) ah d'accord! Donc le 2° couple ox/red est bien H+/H2 ???

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 01/03/2008, 22:24 (Lu 22452 fois) Oui c'est ça

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [55025]

saramaru 12 messages postés Posté le : 02/03/2008, 12:28 (Lu 22432 fois) pfiouuu, donc j'avais bien juste! ^_^ Merci beaucoup pour votre aide à tous!!! = )

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