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tartrate de cuivre [33912]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/01/2007, 19:51 (Lu 40390 fois) bonjour a tous ! est-ce que quelqu'un peut me renseigner sur l'utilité du tartrate de cuivre ? merci d'avance

Re: tartrate de cuivre [33913]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:03 (Lu 40384 fois) pouvez-vous aussi me donner un protocole pour le fabriquer à partir de carbonate de sodium, de sulfate de cuivre et d'acide tartrique ?

Re: tartrate de cuivre [33918]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:10 (Lu 40381 fois) CuSO4 : cuivre métallique + H2SO4 + H2O2

Re: tartrate de cuivre [33920]

mic expert messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:18 (Lu 40379 fois) c'est a dire tas formule s'il te plais je comprend pas bien les formules comme tu a marquer UNKKY

Re: tartrate de cuivre [33922]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:20 (Lu 40377 fois) Dis donc toi, tu ne peux pas faire de chimie si tu ne connait pas les formules ! Et Unkky, ce qu'ils veulent c la préparation de tartrate de cuivre ... et non pas celle du sulfate de cuivre.

Re: tartrate de cuivre [33924]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:44 (Lu 40370 fois) Citation : alexchimiste Dis donc toi, tu ne peux pas faire de chimie si tu ne connait pas les formules ! Et Unkky, ce qu'ils veulent c la préparation de tartrate de cuivre ... et non pas celle du sulfate de cuivre. alexchimiste a raison : ce que je veux est un protocole pour fabriquer d'abord du carbonate de cuivre, puis du tartrate de cuivre par action sur ce carbonate de l'acide tartrique... merci pour vos réponses

Re: tartrate de cuivre [33921]

mic expert messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:19 (Lu 40377 fois) pourai-tu me les marque correctement pour que je puissent comprendre et essayer merci

Re: tartrate de cuivre [33923]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 08/01/2007, 20:33 (Lu 40375 fois) J'avais pas vu "à partir de"

Re: tartrate de cuivre [33982]

Guy 444 messages postés Posté le : 09/01/2007, 11:46 (Lu 40355 fois) Bonjour à tous. D'abord concernant le tartrate de cuivre il est utilisé pour pâtiner notamment le zinc par certaine composition donnant des couleurs au zinc. Ensuite pour la fabrication: Prendre du sulfate de cuivre ajouter du carbonate de sodium et chauffer pour avoir un beau précipité. Filtrer, laver à l'eau, refiltrer et attaquer par l'acide tartrique en solution concentrée . Ce procédé permet de fabriquer un très grand nombre de sel métallique sauf certain de la mine du platine . Il suffit de précipité le carbonate à partir d'un autre sels. ( car tout les carbonates sont insolubles sauf ceux de K, Na, NH4, Li . Il suffit alors d'attaquer par l'acide de son choix le carbonate. CO2 se dégage et l'on obtient le sel métallique choisi. Reste à cristalliser. Attention suivant le sel que vous choisissez parfois le produit formé peut être insoluble. Ce n'est pas pour autant que le précipité est observé est votre carbonate de départ. Un précipité aura remplacé l'autre mais visuellement cela peut ne pas être apparent. Remarquer: que ce procédé permet aussi d'obtenir pas mal d'oxyde en calcinant le carbonate formé. Ce procédé me permet aussi de recycler mes déchets métalliques à bon compte par une présélection des déchets métalliques dans du CO3Na2 recyclé en de nouveau sels.

Re: tartrate de cuivre [51706]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 24/11/2007, 14:46 (Lu 39775 fois) Citation attaquer par l'acide tartrique en solution concentrée . L'acide tartrique en solution concntrée doit avoir quel pH à peu près ?

Re: tartrate de cuivre [51707]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/11/2007, 14:58 (Lu 39773 fois) L'acide tartrique n'a pas besoin d'etre tres concentré il suffit juste d'avoir les bonnes proportions carbonate de Cu/acide tartrique Edit : J'ai vu que le tartrate de cuivre est assez cher dans un autre post.Que cheches tu a faire exactement avec ? ---------- Edité le 24/11/2007 à 15:05 par Sachemist

Re: tartrate de cuivre [51722]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 24/11/2007, 17:15 (Lu 39762 fois) Je cherche à l'utiliser pour patiner une plaque de zinc ( cf un autre post )...

Re: tartrate de cuivre [34173]

mic expert messages postés Posté le : 10/01/2007, 11:10 (Lu 40340 fois) ok merci du renseignement je comprend i mpeu mieux les formule maintenant

Re: tartrate de cuivre [34511]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 13/01/2007, 11:30 (Lu 40322 fois) merci pour ces infos guy !

Re: tartrate de cuivre [51708]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 24/11/2007, 15:03 (Lu 39771 fois) C'est-à-dire ?

Re: tartrate de cuivre [51710]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/11/2007, 15:08 (Lu 39769 fois) C'est a dire que tu mélange 1 mole d'acide tartrique (concentrée est plus rapide) et 1 mole de carbonate de cuivre. L'attaque d'un cabonate par un acide est assez rapide quelque soit l'acide

Re: tartrate de cuivre [51724]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 24/11/2007, 17:41 (Lu 39758 fois) Bonjour. J'aimeris savoir combien pèse une mole d'acide tartrique et également le poid d'une mole de carbonate de cuivre.

Re: tartrate de cuivre [51734]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 24/11/2007, 21:11 (Lu 39746 fois) Si c'est pour faire des calculs c'est mieux d'avoir des valeurs plus précises... je dirais 150 g.mol-1 et 123.5 g.mol-1 L'acide tartrique c'est C4H6O6

Re: tartrate de cuivre [51736]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/11/2007, 21:20 (Lu 39744 fois) C'est pas difficile a calculer SHEPPARD tu sais...

Re: tartrate de cuivre [51739]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 24/11/2007, 21:35 (Lu 39739 fois) Sauf que justement je ne sais pas commen on fait. Par contre je veux bien apprendre.

Re: tartrate de cuivre [51740]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/11/2007, 21:49 (Lu 39715 fois) Tu regarde les atomes (C,S,O,Na,Cl.....) qu'il y a dans la molécule ,tu multiplie par la masse atomique le nombre de chaque atome et tu additionne le tout. Par exemple C2H6O 2 carbone donc 2*12+6 hydrogène donc 6*1+1 oxygène donc 1*16----->46g.mol-1 (environ, avec les valeurs arrondies) Autre exemple : H2SO4 2 hydrogène donc 2*1+1 soufre donc 1*32+4 oxygène donc 4*16--->98g.mol-1 Compris ? Bon essaye maintenant de trouver la masse atomique du carbonate de sodium Na2CO3 et du benzène C6H6

Re: tartrate de cuivre

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 24/11/2007, 22:12 (Lu 39690 fois) Ou bien voir : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Acide_tartrique

Re: tartrate de cuivre [51742]

SHEPPARD 342 messages postés Posté le : 24/11/2007, 22:27 (Lu 39687 fois) donc pour Na2CO3: 2 Na donc 2*22=44 1 C donc 1*12=12 3 O donc 3*16=48 Donc 104g/mol Et pour C6H6: 6 C donc 6*12=72 6 H donc 6*1=6 Donc 78g/mol C'est bon?

Re: tartrate de cuivre [51743]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 24/11/2007, 22:42 (Lu 39683 fois) Bravo tu as compris c'est bon

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