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miscibilité [51225]

timazou

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34 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 11:09 (Lu 8952 fois)

salut

SVP vous pouvez m´´expliquer chimiquement pourquoi l´eau est non miscible avec l´huile.

merci vachement




Re: miscibilité [51226]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 11:59 (Lu 8950 fois)

Il existe une règle empirique disant que "Qui se ressemble s'assemble" ! C'est pareil avec les molécules. Il existe en gros deux sortes de molécules, celles qui sont polaires et celles qui sont apolaires.
Les molécules apolaires (comme l'huile) tolèrent, dissolvent celles qui sont apolaires, et ne tolèrent pas celles qui sont polaires, comme l'eau.
Les molécules polaires (comme l'eau) tolèrent et dissolvent celles qui sont polaires, comme le sel et le sucre.
Mais il n'existe pas d'explication qui se démontre par a+b. Ou pas encore. Peut-être qu'un jour quelque scientifique avisé trouvera une formule pour calculer tout ceci.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: miscibilité [51246]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 18:39 (Lu 8931 fois)

Les anglais disent "like dissolves like" (le pareil dissout le pareil).

On trouve parfois une interprétation fausse des concepts hydrophile/hydrophobe. On ne peut pas dire qu'une molécule hydrophobe repousse une molécule hydrophile. Toutes les molécules s'attirent, même les non polaires (forces de Van der Waals). Seulement, la situation (eau et huile séparées) est énergétiquement plus stable que (eau et huile mélangées).

Bien sur il n'existe pas de règle générale pour prévoir la solubilité des molécules, mais si une molécule comporte de longues chaînes carbonées ...-CH2-CH2-CH2-..., on peut se douter qu'elle sera quasi insoluble dans l'eau. Si maintenant la molécule comporte beaucoup de groupement OH, formant des liaisons hydrogène avec l'eau, la solubilité va augmenter.

Re: miscibilité [51250]

Mad chemist

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639 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 18:50 (Lu 8930 fois)

Il faut préciser que la polarité d'une molécule est dirèctement liée a la nature des éléments qui la constituent et donc a leur électronégativité.
Dans l'huile il y a principalement des liaisons C-H et C-C donc peut polaire pour C-H et pas polaire du tout pour C-C au vu que la différence d'électronégativité entre hydrogène et carbone est faible. (C: 2,5 et H:2,2)
Par contre pour l'eau la liaison a un certain caractère ionique (puisque 2 H2O --> H3O+ + OH-) car l'oxygène a un électronégativité de 3,5 et l'hydrogène seulement de 2,2.
Les molécules polaire et apolaire se repousent comme des aimants.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: miscibilité [51253]

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 19:12 (Lu 8928 fois)

Citation
Les molécules polaire et apolaire se repousent comme des aimants.


NON ! Voir mon message précédent.

Re: miscibilité

Mad chemist

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639 messages postés


Posté le : 12/11/2007, 20:37 (Lu 8919 fois)

C'est juste une image je sais bien que cela n'a rien a voir avec de la répulsion electrostatique, cette comparaison est simplement une vision de l'esprit.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

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