| Electronégativité [50171] |
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| Posté le : 13/10/2007, 19:29 (Lu 12090 fois) |
Salut à toute l'équipe!
J'ai un exercice sur l'électronégativité et je ne suis pas sur de ma réponse.
Voici l'énoncé:
Les molécules H2O et F2O sont toutes deux, des molécules en forme de V.
Le moment dipolaire de H2O qui est de 1.85D est plus fort que celui de F2O qui est de 0.297D
Ce résultat est il conforme aux prévisions?
Sachant que les électronégativités des différents éléments sont: H(2.1), O(3.5), F(4.0)
Je pense qu'il faut soustraire par exemple pour H2O 3.5-2.1=1.4
Ce qui n'est pas conforme au résultat.
Et pour F2O, 4.0-3.5=0.5
Ce qui n'est pas conforme au résultat.
Je ne vois pas autrement!
Merci de votre aide!
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| Re: Electronégativité [50173] |
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| Posté le : 13/10/2007, 21:15 (Lu 12083 fois) |
Ton calcul est bien conforme au résultat expérimental, puisque tu as montré que la différence d'électronégativité entre O et F est plus petite que celle entre O et H. Donc la liaison OF est moins polarisée que la liaison OH.
Remarque que pour pouvoir conclure sur les moments dipolaires des molécules, il faudrait savoir si les liaisons OH et OF ont des longueurs similaires, et si l'angle valenciel est le même entre F2O et H2O.
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| Re: Electronégativité [50177] |
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| Posté le : 14/10/2007, 09:12 (Lu 12071 fois) |
L'angle valenciel ? Kezako ??? 
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| Re: Electronégativité [50181] |
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| Posté le : 14/10/2007, 09:37 (Lu 12068 fois) |
C'est tout simplement l'angle entre les liaisons. Pour l'eau, l'angle HOH vaut environ 105°.
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| Re: Electronégativité |
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| Posté le : 14/10/2007, 13:30 (Lu 12047 fois) |
Ok je ne savais pas qu'il y avait un nom scientifique...
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| Re: Electronégativité [50233] |
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| Posté le : 14/10/2007, 16:53 (Lu 12034 fois) |
J'avoue que ce nom "d'angle valenciel" est un peu désuet et peu employé... On peut tout simplement parler "d'angle entre liaisons".
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| Re: Electronégativité [50232] |
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| Posté le : 14/10/2007, 16:33 (Lu 12040 fois) |
Il y en a toujours un pour tout 
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