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besoin d'aide

michel 40 messages postés Posté le : 03/10/2007, 16:32 (Lu 6518 fois) Commentaire :  merci de m'aider! bonjour, dans un exo corrigé sur l'éther, après avoir calculé son volume molaire à l'état liquide qui est de 0.104L/mol ( données: a 20°C et sous 101.3kPa, formule C4H10O, masse volumique 0.71 g/cm3) on me demande ensuite de calculer son volume molaire à l'état gazeux lorsqu'il est sous la même pression et sous 34°C. comment dois-je faire? (la réponse de l'exercice est 25.2L/mol) merci de votre aide!

Re: besoin d'aide [49887]

oskarchem 200 messages postés Posté le : 03/10/2007, 17:45 (Lu 6509 fois) et si tu mettais un titre plus explicite a ton post la prochaine fois?? ca donneras plus d'envi a tout le monde de te repondre

Re: besoin d'aide [49893]

Sylvrana 46 messages postés Posté le : 03/10/2007, 18:40 (Lu 6495 fois) Bonjour! Pour commencer, je pense qu'oskarchem marque un point... Ceci mis à part, voici la réponse à ton problème: Tout d'abord, tu considères ta vapeur d'ether comme parfaite. Inutile de se compliquer la vie. Tu utilise donc l'équation des gaz parfait pV=nRT. Toi tu cherches le volume molaire Vm=V/n. D'où Vm=RT/p Tu fais ton application numérique sans oublier de convertir ta température de degrés celsius en kelvins ni ta pression en bars. AN: Vm=8.314*(273.15+34)/1.013E5 = 0.0252m3/mol Soit Vm= 25.2L/mol... J'espère que celà t'auras aidé. Bonne journée! Bsx Sylvrana

Re: besoin d'aide [49896]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 03/10/2007, 20:29 (Lu 6488 fois) En fait c'est le même genre de problème que dans le post http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=49884&return=1#top il te manque juste la formule des gaz parfaits !

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