| aluminium [48309] |
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| Posté le : 05/07/2007, 21:10 (Lu 17702 fois) |
bonjour tout le monde
j'ai vu récemment qu'il existe des produits déoxydant pour les objet en métal. Vous croyeç que sa marcherai pour enlever de l'aluminium oxydé mélangé avec du non-oxydé ??
merci d'avance pour vos réponses
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Edité le 05/07/2007 à 21:21 par neradol
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| Re: aluminium [48311] |
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| Posté le : 05/07/2007, 21:30 (Lu 17694 fois) |
Non. Tout simplement car je ne vois pas quel reducteur liquide ne coutant que quelques euros seraient plus puissant que l'aluminium
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| Re: aluminium [48312] |
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| Posté le : 05/07/2007, 21:57 (Lu 17690 fois) |
quelque euro ???? 40 euro le produit pour tout métaux
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| Re: aluminium [48313] |
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| Posté le : 05/07/2007, 22:08 (Lu 17686 fois) |
Un reducteur plus puissatn devrait etre du Li ou du Na metalique. Peut etre en passant un courant d'hydrogène et en chauffant l'alu sa pourrait le desoxyder. Est ce que quelqu'un peut confirmer
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| Re: aluminium [48314] |
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| Posté le : 05/07/2007, 22:13 (Lu 17684 fois) |
D'ou tiens tu cette théorie ? 
Monsieur je sais tout ? je ne vois pas l'intêret de se débarrasser d'une couche d'alumine, c protecteur de l'aluminium ...
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| Re: aluminium [48315] |
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| Posté le : 05/07/2007, 22:14 (Lu 17684 fois) |
L'aluminium est un métal qui est toujours oxydé, et qu'on ne peut pas désoxyder. Si on essaie d'enlever la couche d'oxyde qui le recvouvre, elle se refrome aussitôt après, sitôt que le métal est au contact de l'air. Et cette couche est très fine, adhérante, transparente. Si on l'enlève avec un acide ou une base, le métal se réoxydera sitôt au contact de l'air. On ne peut rien là contre.
La seule façon d'empécher la formation d'une couche d'oxyde est d'amalgamer l'aluminium, par exemple en trempant un morceau d'aluminium dans une solution de chlorure de mercure. Il se forme alors une couche superficielle d'un allliage mercure-aluminium. L'aluminium s'oxyde et il se forme de l'oxyde d'aluminium. Mais la couche d'oxyde ne sera pas étanche. L'oxyde forme des sortes de filaments au-dessus du métal. L'oxydation se poursuit très vite, et on voit pousser les filaments blancs d'oxyde presque à vue d'oeil.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: aluminium [48324] |
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| Posté le : 05/07/2007, 23:57 (Lu 17672 fois) |
Bonjour ,
Je ne vois pas pourquoi en présence du mercure, l'oxyde d'aluminium forme des sortes de filements et ne forme pas une surface étanche (comme dans les cas ordinairs)... Quelqu'un connait la raison ?
Merci .
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Edité le 06/07/2007 à 00:03 par chrome VI
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| Re: aluminium |
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| Posté le : 06/07/2007, 15:33 (Lu 17631 fois) |
Moi non plus je ne vois pa pourquoi. mais c'est un fait. Les surfaces d'aluminium partiellement amalgamées (= recouvertes de mercure) sont très vite oxydées. On voitr les barbes d'oxyde poussser à vue d'oeil.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: aluminium [48361] |
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| Posté le : 06/07/2007, 16:37 (Lu 17623 fois) |
Merci Mr Maurice  .
La formation des "filaments" d'oxyde d'aluminium continue t-elle jusqu'à ce que tout le bloc d'aluminium soit transformé en oxyde ? Ou bien elle s'arrête à un certain stade (avant l'oxydation totale de l'aluminium) ?
Merci d'avance .
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| Re: aluminium [48388] |
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| Posté le : 07/07/2007, 16:34 (Lu 17599 fois) |
L'oxydation désordonnée de l'aluminim amalgamé en surface s'arrête assez vite. Il est probable que la raison soit à chercher du côté du mercure, qui doit se faire éliminer peu à peu avec l'oxyde qui se forme. Et quand il n'y a plus de mercure, l'aluminium se recouvre de sa couche protectrice d'oxyde d'aluminium, comme si de rien n'était.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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