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Ag2+ [44801]

ninette messages postés Posté le : 19/05/2007, 15:40 (Lu 16255 fois) bonjour à tous, je ne suis ni chimiste ni même scientifique et ma capacité de compréhension en la matière avoisine le 0, mais j'aurais besoin d'un petit renseignement : c'est quoi au juste l'ion Ag2+, on le trouve où, dans quoi et sous quelle forme ? merci de perdre 2 minutes à me rendre moins bête

Re: Ag2+ [44807]

(exit) messages postés Posté le : 19/05/2007, 17:40 (Lu 16249 fois) Hello. Je te suggere cette page de Wikipedia, qui est relativement bien faite et comprehensible par le plus grand nombre. http://fr.wikipedia.org/wiki/Ion Cela dit l'ion Ag2+ n'est pas courant, il existe sous forme de sels de fluorure mais la majoritée des sels d'argent sont sous forme de Ag+. ---------- Edité le 19/05/2007 à 17:41 par exit

Re: Ag2+ [44818]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/05/2007, 20:44 (Lu 16234 fois) La référence citée par Exit ne fournit pas la réponse à la question posée. Le ion Ag2+ se forme en faisant barbotter de l'ozone dans une solution de nitrate d'argent AgNO3, elle-même faite dans l'acide nitrique concentré HNO3. L'équation de la réaction est : 2 Ag+ + O2 + 3 HNO3 --> 2 Ag2+ + O2 + H3O+ + 3 NO3- Ce ion est orange, et il est détruit par l'eau, selon l'équation : 4 Ag2+ + 2 H2O --> 4 Ag+ + 4 H+ + O2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Ag2+ [44839]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 20/05/2007, 10:12 (Lu 16211 fois) Bonjour , Citation : maurice L'équation de la réaction est : 2 Ag+ + O2 + 3 HNO3 --> 2 Ag2+ + O2 + H3O+ + 3 NO3- Merci beaucoup Maurice pour ces informations . Je crois que tu as commit une petite erreur . L'équation de la réaction doit être : 2 Ag+ + O3 + 3 HNO3 --> 2 Ag2+ + O2 + H3O+ + 3 NO3- Je me demande si l'acide nitrique concentré contient suffisement de l'eau pour détruire les ions Ag2+ formé . Merci d'avance .

Re: Ag2+ [44820]

(exit) messages postés Posté le : 19/05/2007, 20:49 (Lu 16231 fois) Citation : ninette je ne suis ni chimiste ni même scientifique et ma capacité de compréhension en la matière avoisine le 0, Dsl je dois dire que j'ai penser qu'il s'agissais d'une demande basic sur les ions. ---------- Edité le 20/05/2007 à 11:51 par exit

Re: Ag2+ [44856]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 20/05/2007, 11:44 (Lu 16204 fois) Chrome VI a raison, et il est perspicace ! Bien sûr que j'aurais dû écrire .. + O3 .. dans mon équation de synthèse du ion Ag2+, et non + O2+ ! Merci de me l'avoir signalé !2+ Avec mes excuses... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Ag2+ [44863]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 20/05/2007, 12:15 (Lu 16201 fois) Esqu'on ne pourrait pas limiter la quantité d'eau pour éviter que les ions Ag2+ soit détruits ?

Re: Ag2+ [44865]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 20/05/2007, 12:22 (Lu 16199 fois) Ou par l'ajout d'un produit pour empecher la destruction

Re: Ag2+ [44866]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 20/05/2007, 12:25 (Lu 16198 fois) Tu n'aurais pas une idée sur ledit produit ?

Re: Ag2+ [44871]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 20/05/2007, 12:51 (Lu 16196 fois) Non justement je ne sais pas si ca existe.Je demandai pour savoir si quelqu'un pouvait répondre

Ag2+, merci [45073]

ninette messages postés Posté le : 20/05/2007, 22:25 (Lu 16181 fois) merci à tous ceux qui m'ont répondu ! et désolée d'avoir ouvert un débat, ceci dit, on se couchera tous moins bête ce soir. en tous cas votre forum est vraiment super sympa et je reviendrai vous faire un petit clin d'oeil (même si je ne comprends toujours rien à la chimie)

Re: Ag2+

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 21/05/2007, 09:59 (Lu 16139 fois) Il n'y a pas de quoi être désolée, ouvrir des débats est entre autres le but de ce forum !

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