| mole [39759] |
|
| Posté le : 13/03/2007, 21:00 (Lu 8880 fois) |
Bonjour!
Une cuve contient V1=150 L de sirop de concentration en saccharose c1=0.9 mol/L. Il faut préparer V2=0.1L de solution de saccharose de concentration c2=0.18mol/L.
Le problème est que je ne sais pas quel volume V je dois préléver pour préparer cette solution.
comment dois-je faire???
merci de votre aide! 
| |
|
|
| Re: mole [39760] |
|
| Posté le : 13/03/2007, 21:02 (Lu 8878 fois) |
on utilise la formule suivante : V1*C1=C2*V2. V désigne un volume et C une concentration.
cette formule est fondamentale et te servira à chaque fois que tu aura besoin de faire une dilution.
| |
|
|
| Re: mole [39763] |
|
| Posté le : 13/03/2007, 21:12 (Lu 8872 fois) |
merci de ton aide chemist38 mais je connais cette formule, le problème est que  je n'arrive pas à l'appliquer pour ce type d'exemple car V1, V2, c1 et c2 sont déjà donnés!
| |
|
|
| Re: mole [39765] |
|
| Posté le : 13/03/2007, 21:14 (Lu 8870 fois) |
oui, en effet tu as toutes les données...
je ne comprends pas alors la question qu'on te pose. cela n'a aucun interet...
| |
|
|
| Re: mole [39768] |
|
| Posté le : 13/03/2007, 21:26 (Lu 8864 fois) |
tu connais le volume prélévé, mais pas la quatitée de solvant à ajouter pour obtenir la bonne concentration,
je pense qu'on peu utiliser la formule donnée par chemist38, mais moi perso je ferai avec les équivalence :d
| |
|
|
| Re: mole [39776] |
|
| Posté le : 14/03/2007, 08:53 (Lu 8850 fois) |
La seule chose que tu puisses choisir est V1, la fraction de ta solution initiale, dont le maximum est 150 litres.
C2 V2 = 0.18 * 0.1 = 0.018
V1 = 0.018/C1 = 0.018/0.9 = 0.02 litre.
Donc tu prends 0.02 litre (20 mL) de ta solution initiale, et tu ajoutes assez d'eau pour arriver au volume V2 désiré, soit 0.1 litre. Il faut donc rajouter 80 mL d'eau à 20 mL de sirop initial.
|
Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
|
|
|
| Re: mole |
|
| Posté le : 14/03/2007, 12:22 (Lu 8843 fois) |
ok merci beaucoup à tous!
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
