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SO2 + H2O ---- ?????? [38046]

medouye 26 messages postés Posté le : 19/02/2007, 15:20 (Lu 13011 fois) Bonjour à tous. Connaissez vous tous les acides formés lors de la réaction SO2+H2O. Je connais, H2SO4 et H2SO3. Je voudrais également connaitre les proportions de chaque acides formés. Merci EDIT : Utiliser la fonction Éditer la prochaine fois pour corriger ton message. ---------- Edité le 19/02/2007 à 18:46 par darrigan quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38085]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 19/02/2007, 23:04 (Lu 12969 fois) je dirais que c une solution de dioxyde de soufre dans l'eau, toute banale ...

Re: SO2 + H2O ---- ??????

medouye 26 messages postés Posté le : 19/02/2007, 23:13 (Lu 12961 fois) Est-ce que H2S2O4 existe? Et HSO2? quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38090]

(blackout) messages postés Posté le : 19/02/2007, 23:17 (Lu 12959 fois) Snif que fait la france de son savoir ???? Non SO2 se metra en solution ... mais si tu chauffe SO2 en présence de O2 tu va former SO3 qui réagi avec l'eau selon l'equation SO3 + H2O => H2SO4 voila !

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38093]

bruno 75 messages postés Posté le : 20/02/2007, 04:41 (Lu 12946 fois) sa me parait trop simple, chauffer une solution de SO2 et puis hop tu te retrouve avec de l'acide sulfurique ?

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38098]

medouye 26 messages postés Posté le : 20/02/2007, 08:39 (Lu 12936 fois) Oui, tout à fait, SO2 d'oxyde en SO3 qui avec l'eau donne H2SO4. Mais l'acide sulfurique et H2SO3 sont-ils les seuls acides soufrés formés? Quel est le deltaH de ces réactions? Est-ce que je peux les trouver dans le HandBook? (après beaucoup de temps de recherche, je n'ai pas trouvé...) Quels sont les différents acides soufrés existants? Merci d'avance pour le savoir de la France...(si petit soit-il...) quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38100]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 20/02/2007, 11:09 (Lu 12927 fois) Il y a beaucoup d'acides contenant H, S et O. Mais il n'y en a qu'un seul qui se forme en dissolvant SO2 dans l'eau : c'est H2SO3. Pour former les autres acides, il faut emprunter d'autres voies. Il faut souvent passer par le sel de l'acide en question, avant de retrouver l'acide si jamais on y parvient. Par exemple, on peut oxyder SO2 ou H2SO3 à l'air. Cela rpends des jours à températures ordinaires. Maix il existe des catalyseurs à haute température comme le platine, l'oxyde de vanadium. Et la réaciton est immédiate. On forme alors SO3 ou/et H2SO4. Les deux acides H2SO3 et H2SO4 réagissent avec NaOH selon : H2SO3 + NaOH --> NaHSO3 + H2O H2SO4 + NaOH --> NaHSO4 + H2O Puis s'il y a un excès de NaOH, les deux sels de sodium précédents réagissent selon : NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O NaHSO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O Les deux sels intermédiaires, contenant Na et H, chauffés, perdent de l'eau et forment Na2S2O5 pouzr le premier, et Ma2S2O7 pour le second. Na2SO3 réagit avec le soufre selon : Na2SO3 + S --> Na2S2O3 Lequel acide réagit avec l'acide sulfurique selon : Na2S2O3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2S2O3 De son côté, Na2S2O3 réagitr avec I2 pour former NaI et Na2S4O6 lequel libère H2S4O6 avec H2SO4. Par ailleurs H2SO3 réagit avec Zn pour former ZnSO2, d'où on libère H2SO2 par action d'acide sulfurique. Il y a encore beaucoup d'autres acides, qui parfois se décomposent les uns dans les autres, Je ne peux pas tout te dire ici. Cela prendrait des pages et des pages. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38108]

medouye 26 messages postés Posté le : 20/02/2007, 13:14 (Lu 12917 fois) Oui effectivement, il y en a pas mal. Merci pour ces renselgnements. Je rettiendrai qu'il faut passer par le sel pour obtenir l'acide (ce qui ne m'interesse pas) mais au moins je suis sûr que ces acides ne peuvent se former que comme ça et non pas en sortie de cheminées de combustion (ce qui m'interesse vraiment) avec la vapeur d'eau ou tout autre gaz. Ne connaissant pas la chimie du soufre, je demandais donc ces renseignements. De plus, est-ce que cette réaction existe : SO3+H2SO4--->H2S2O7? Il me semble que oui mais je voudrais confirmation. Et est-elle probable en sortie de cheminées (de combustion) malgré les faibles teneur en SO3 et H2SO4? Oui car il y a du SO3 en sortie (qui vient donc du SO2 comme il vient d'être démontrer), mais est-ce possible qu'il réagisse avec le H2SO4 également formé? (tout ça en sortie de cheminées donc à des températures supérieures à 200°C...) quand le temps est venu...c'est que l'heure est arrivée...

Re: SO2 + H2O ---- ?????? [38219]

Guy 444 messages postés Posté le : 21/02/2007, 21:06 (Lu 12884 fois) Bonsoir Oui l'acide H2S2O7 existe c'est l'acide disulfurique ou acide pyrosulfurique qui est le principal constituant de ce que l'on appel l'oléum ou acide sulfurique fumant. C'est bien : SO3 + H2SO4 = H2S2O7 Il existe encore l'acide: peroxysulfurique H2SO5 et l'acide peroxydisulfurique H2S2O8. L'acide thiosulfurique qui est instable sauf dans son sel l'hyposulfite de sodium S2O3Na2 oxydé par l'iode donne un sel sodique de l'acide tétrathionate de sodium S2O6Na2

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