| solubilité et Ps [3161] |
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| Posté le : 08/09/2005, 12:09 (Lu 3764 fois) |
Bonjour, pourquoi un composé presque totalement insoluble, comme le chlorure d'argent, AgCl, l'est encore moins dans une solution de KCl comportant des ions Cl -cette fois-ci très soluble?
Ce passe-t-il quelques chose, relativement à la solubilité du AgCl, dans une solution de NaF?
Et pourquoi existe-t-il une otion de produit de solubilité Ps et non solubilité, tout simplement?
Au revoir
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| Re: solubilité et Ps [3171] |
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| Posté le : 08/09/2005, 19:59 (Lu 3752 fois) |
La solubilité d'un solide dans un solvant dépend de la polarité des molécules en présence. Ainsi un solide ne sera pas soluble dans tous les solvants, cela dépend de la composition et de "l'architecture" des molécules, relativement à l'électronégativité des atomes.
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| Re: solubilité et Ps |
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| Posté le : 08/09/2005, 21:26 (Lu 3742 fois) |
La nécesssité d'introduire un produit de solubiulité est d'origoine expérimentale. Un produit peu soluble dans l'eau comme AgCl, l'est encore moins quand cette eau contient des ions Cl- ou Ag+. Si on mesure combien de AgCl se dissout dans l'eau, on trouve une concentration d'environ 1.4 g/litre = 0.01 M. Mais si on mesure combien s'en dissout dans NaCl 1 M, ou HCl 1 M, on trouvera qu'il s'en dissout 100 fois moins, donc 0.014 g/l = 0.0001 M. Dans NaCl 0.1 M, ou HCl 0.1 M , il s'en dissout 0.14 g/l = 0.001 M.
Dans tous les cas, on constate que le produit de la concentration de Ag+ ete de Cl- total est de 10^-4 M. Au lieu de donner tout un tableau de solubulités de AgCl dans les diverses solutions de NaCl, il est plus simple de donner le produit de solubilité de AgCl, qui est le même dans tous les cas, charge au lecteur de calculer la solubilité lui-même..
Prends les chiffres que j'ai donné avec prudence, car j'ai admis pour simplifier que le produit de solubillité est de 10^-4 M2, alors qu'il est en réalité de 8.9 10^-5 mol2/L2
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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