| spectre de bandes |
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| Posté le : 02/12/2006, 15:57 (Lu 5376 fois) |
bonjour!
je voudrai savoir ce qu'est un spectre de bandes
merci 
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| Re: spectre de bandes [31024] |
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| Posté le : 02/12/2006, 20:20 (Lu 5364 fois) |
On veux bien t'expliquer. Mais on ne sait pas d'où partir. Quel est ton niveau de connaissances ? Sais-tu ce qu'est un spectre optique ?
Sais-tu ce qu'est un spectre d'émission ? un spectre d'absorption ?
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: spectre de bandes [31031] |
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| Posté le : 02/12/2006, 21:38 (Lu 5351 fois) |
oui je connais le spectre d'émission et le spectre d'absorption, je suis en seconde
merci 
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| Re: spectre de bandes [31034] |
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| Posté le : 02/12/2006, 21:55 (Lu 5348 fois) |
Tu dois donc savoir que le spectre d'émission est obtenu en faisant éclater une décharge électrique dans un gaz monoatomique sous faible pression. Ce spectre est fait d'une succession de raies très fines. Chaque raie correspond à la transition entre un niveau électronique donné et un autre.
Quiand on fait éclater une décharge dans un gaz polyatomique comme H2 ou CH4, le nombre de raies augmente de manière prodigieuse, car en plus des transitions électroniques, il s'ajoute les transitions vibrationnelles et rotationnelles. Si le nombre de raies est si élevé qu'on ne les distingue plus les unes des autres dans un certain domaine de couleur, on dit que ces raies forment une bande.
Si on pulvérise BaCl2 par exemple dans une flamme, on observe des milliers de raies dans le vert, et presque rien ailleurs. On dit que le spectre d'émission du baryum présente une bande dans le vert.
De manière générale, chaque fois qu'un spectre présente une quasi infinité de raies si proches les unes des autres qu'on dirait un spectre continu, (mais dans une seule couleur) qu'il s'agisse d'émission ou d'absorption, on dit que le spectre en question est un spectre de bandes.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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