| chlorure d'ammonium [20661] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 12:02 (Lu 28049 fois) |
salut a tous je voudrait savoir les caracteristiques du chlorure d'ammonium (stabilité etc...) Il parait que c'est facilement realisable à partir d acide chlorydrique et d'ammoniac que l'on fait bouillir apres les avoir melangé.
@+
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20663] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 12:46 (Lu 28044 fois) |
Ouai moi ossi je vais en faire mais attention aux vapeurs d'acide!!!
Si quelqu'un a des conseille :d
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20672] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 14:47 (Lu 28037 fois) |
sans faire bouillir on peut utiliser de l'acide chlorydrique avec du bicarbonate d'ammonium
la réaction est exothermique
bonne réception et salut à tous
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20683] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:20 (Lu 28023 fois) |
bicarbonate dammonium .?
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20684] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:39 (Lu 28015 fois) |
Le chlorure d'ammonium est innofensif mais sa decomposition thermique est tres toxique : vapeur d'ammoniaque et d'acide chlorydrique !
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20685] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:43 (Lu 28014 fois) |
oui mais la plus part des vapeurs se melangent et réagissent pour reformer du chlorure d'ammonium en suspension dans l'air (il parait que c'est beau à voir.......... de loin)
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20687] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:48 (Lu 28012 fois) |
Plus simple pour la synthèse de cette substance : ouvrez une bouteille d'ammoniaque, ouvrez une bouteille d'acide chlorhydrique, rapprochez les deux cols des flacons l'un de l'autre et vous observez une fumée blanche qui prend forme, cette fumée est composée de chlorure d'ammonium et d'eau...
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:51 (Lu 28009 fois) |
et puis le écupère comment!?!?!
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20694] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:57 (Lu 28004 fois) |
tu lui dis de venir...
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20695] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:57 (Lu 28001 fois) |
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20697] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:58 (Lu 27998 fois) |
Non mais sérieux, vous imaginez un petit montage pour récupérer les particules voyons ! si seulement vous souhaitez mettre en pratique...
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20696] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 18:58 (Lu 28000 fois) |
|
Spécialiste du transport ADR |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20711] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 19:34 (Lu 27989 fois) |
au pire c'est fesable sous hote aspirante?
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20717] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 19:46 (Lu 27985 fois) |
Sous hotte aspirante, tes particules seront aspirées immédiatement après la réaction, à moins que tu n'enclanches pas la depression...
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20736] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 20:45 (Lu 27979 fois) |
mais si je fais mon chlorure d'ammonium pas la reaction que je decris precedemment (bouillir HCl et ammoniac) alors là ma hotte aspirante ne servira qu a aspirer les vapeurs d'ammoniac et d'acide chlorydrique qui n'auront pas reagi et je recupererais mon chlorure d'ammonium dans mon recipient nan?
@+
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20759] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 22:14 (Lu 27971 fois) |
oui
| |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20760] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 22:22 (Lu 27968 fois) |
Longuedent tu dis que la réaction avec les bouteilles fait du NH4Cl et de l'eau, mais je doute qu'il y ait création d'eau.
NH3+HCl---> NH4Cl.
|
Neradol |
|
|
| Re: chlorure d'ammonium [20762] |
|
| Posté le : 03/07/2006, 22:28 (Lu 27965 fois) |
C parce que je me suis trompé, je suis parti de la formule de l'ammoniaque : NH4OH, comme elle est fausse, je vous présente mes excuses. Il n'y a pas d'eau...
| |
|
|
Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003 |
