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Baryum [20394]

chimiax 78 messages postés Posté le : 30/06/2006, 18:45 (Lu 13455 fois) bonjour que peut -on faire est a quoi sert le chlorure de baryum?merci

Re: Baryum [20395]

abar 239 messages postés Posté le : 30/06/2006, 18:50 (Lu 13452 fois) je me souviens d'une super experience de dosage des sulfates avec du papier sans cendre.

Re: Baryum

(exit) messages postés Posté le : 30/06/2006, 18:54 (Lu 13451 fois) En se qui concerne l'utilisation industriel du chlorure de baryum, il n'y a pas grand chose (Fabrication de colorants, agent d'adoucissement). Par contre pour une utilisation de labo il est très utile en particulier pour précipiter l'ion sulfate. Au passage les sels solubles de baryum ont une toxicité assez élevée. ---------- Edité le 30/06/2006 à 18:59 par exit

Re: Baryum [20399]

abar 239 messages postés Posté le : 30/06/2006, 19:06 (Lu 13439 fois) le nitrate de baryum sert en pyrotechnie mais c'ets hors sujet. donc BaCl2 + 2NH4OH --> Ba(OH)2 + NH4Cl l'hydroxyde est censé precipiter et la traitement du precipité peut te donner le nitrate si je ne raconte pas de betises. ---------- Edité le 30/06/2006 à 19:10 par abar

Re: Baryum [20400]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 30/06/2006, 19:08 (Lu 13436 fois) C'est quoi NH3OH ? Si tu veux dire NH4OH, sache que ça n'existe pas...

Re: Baryum [20402]

abar 239 messages postés Posté le : 30/06/2006, 19:11 (Lu 13429 fois) c'est ça ammoniaque pour etre precis Nh4Oh est censé representer l'ammoniac hydraté soit l'ammoniaque, je sais qu'il est inutile que je t'explique la difference. ---------- Edité le 30/06/2006 à 19:19 par abar ---------- Edité le 30/06/2006 à 20:23 par abar

Re: Baryum [23442]

Guy 444 messages postés Posté le : 25/09/2006, 02:40 (Lu 13135 fois) C'est très utile au laboratoire sous forme de chlorure et de nitrate en analyse. Le barium à permi de fabriqué pour la première fois de l'eau oxygénée dans l'histoire . d'abord l'on à fabrique de la baryte BaO (semblable à la chaux vive mais a la place du calcium c'est du baryum.) Cette baryte chauffée à 400°C fourni du bioxyde de baryum BaO2 ce bioxyde traité par l'acide chlorhydrique fourni de l'eau oxygéné suivant BaO2 + 2HCL = BaCl2 + H2O2 l'on ajoute alors lentement de l'acide sulfurique pour précipité du sulfate de baryum et relibérer de l'acide chlorhydrique l'on ajoute alors de nouveau du bioxyde de baryum et l'on continue ainsi la solution s'enrichi de plus en plus en eau oxygénée à chaque opération. En fin de fabrication l'on ajoute du sulfate d'argent qui précipite à la fois l'acide chorhydrique et le barium ne laissant que l'eau oxygéne concentrée ce procédé date du 19 eme siècle. L'on ne jete aucun précipité le chlorure d'argent sera dissous par de l'ammoniaque et recyclé le sulfate de baryum sera mélangé à du charbon et calcine l'on obtiendra du sulfure de baryum utilisé comme épilatoire ou pour recycler le barium. Autre usage la fabrication industriel de l'oxygène au 19 eme comme déjà dit à 400°c la baryte donne bioxyde de baryum en chauffant au rouge celui-ci il libère la moitier de son oxygène redonnant de la baryte qui peut reservir pour un nouveau cycle l'on retire ainsi l'oxygéne de l'air sans liquéfaction de celui-ci

Re: Baryum [23443]

abar 239 messages postés Posté le : 25/09/2006, 06:10 (Lu 13132 fois) je viens de me rendre compe avant hier, que j'ai un minerai de sulfate de baruym à la maison: http://www.mineralium.com/Media/Shop/bap-010.jpg le poids confirme la forme, car c'ets une pierre lourde pour sa taille (barys signifiant etymologiquement lourd)

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