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Potentiels rédox [18745]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 15/06/2006, 12:31 (Lu 12359 fois) Bonjour, savez-vous où je peux trouver une liste de potentiels rédox de couples communs comme Cu2+/Cu ?

Re: Potentiels rédox [18765]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 15/06/2006, 15:19 (Lu 12345 fois) Tu tapes "potentiel redox" sur le site de Google, et tu trouves des quantités de sites. J'ai recopié le premier à ton intention. Il contient une vingtaine de demi-équations connues : http://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_d'oxydo-réduction#Potentiels_standards_d.27oxydo-r.C3.A9duction_.C3.A0_25.C2.B0C. Mais il y en a d'autres ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potentiels rédox [18772]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 15/06/2006, 16:31 (Lu 12335 fois) Merci j'en ai trouvé pas mal mais il y en a 2 que je trouve pas : Hg2+/Hg et NO3-/NO2- donc si quelqu'un connaît, merci de me le faire savoir.

Re: Potentiels rédox [18784]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 15/06/2006, 17:50 (Lu 12328 fois) Hg/Hg2+ est à + 0.85 V Quant à NO3-/NO2-, son potentiel n'est donné qu'en milieu basique, car en présence de ion H+, le ion nitrite NO2- est instable. Donc à pH 14, le potentiel de cette demi-réaction est de 0.00 V. Et elle s'écit : NO2- + 2 OH- --> NO3- + H2O + 2 e- Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potentiels rédox [18923]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 16/06/2006, 13:34 (Lu 12313 fois) Certaines réactions rédox n'ont lieu que sous certaines conditions, connaissez-vous une liste de ces conditions?

Re: Potentiels rédox

chemist38 435 messages postés Posté le : 16/06/2006, 21:29 (Lu 12298 fois) donne des exemples de réaction et on essayera d'y répondre. le plus souvent il faut se mettre en milieu acide. un bon acide pour les réactions redox est l'acide sulfurique.

Re: Potentiels rédox [19163]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 19/06/2006, 16:59 (Lu 12277 fois) Merci pour le truc de l'acide sulfurique et il faut qu'il soit concentré? CH2CHO/CH3CH2OH O2/H2O Cl2/Cl- MnO4-/MnO2 MnO4-/Mn2+ MnO2/Mn2+ Fe2+/Fe Mn2+/Mn Al3+/Al Zn2+/Zn Et pour les couples du MnO4-, comment on sait si il se réduit en MnO2 ou Mn2+? ---------- Edité le 19/06/2006 à 17:25 par Pr LONGUEDENT

Re: Potentiels rédox [19176]

(PtitNouveau) messages postés Posté le : 19/06/2006, 17:55 (Lu 12268 fois) MnO2 en milieu basique, Mn++ en milieu acide et Mn2O3 par voie seche

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