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Pourquoi Cu2O est coloré ? [15591]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 14/05/2006, 14:10 (Lu 23220 fois) Bonjour , le cuivre dans Cu2O possède une configuration d10 , pourquoi donc ce composé est coloré ? Merci d'avance .

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15592]

Eric 10 messages postés Posté le : 14/05/2006, 14:53 (Lu 23207 fois) Si j'ai bien suivi mes cours de cristallochimie, l'ion cuivre II, comme tu l'as dit, possède une configuration d10. Mais la couleur d'un tel composé dépend de l'énergie d'éclatement entre les niveaux d'énergie stabilisés et déstabilisés t2g et eg. D'après la relation de Planck, à chaque énergie correspond une couleur, c'est pour ça que les ions Cu2+ sont bleus en solution, etc. Cependant, cette relation ne fonctionne que pour ce qu'on appelle des éléments de trasition (éléments dont l'atome et ses ions forment un bloc d incomplet). J'espère que j'ai bien répondu à ta question et avoir été clair.

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15601]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 14/05/2006, 17:15 (Lu 23196 fois) Merci beaucoup Eric . Le degré d'oxydation de l'élément cuivre dans le Cu2O est +I . Ce cuivre a comme configuration d10 => toutes les orbitales d sont remplies => il n'y a pas de transition d-d => Cu2O ne doit pas avoir une couleur or Cu2O est un solide rouge . Comment pouvez vous expliquez cette coloration ?

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15607]

(Faust) messages postés Posté le : 14/05/2006, 18:20 (Lu 23188 fois) Tu ne t'es jamais posé la question pour KMnO4? :-) MnO4- aussi mossède un Mn d10 et pourtant c'est très coloré! et bien c'est simplement ce que l'on appel un phénomène de transfert de charge! C'est en général très très important d'où une coloration intense. Le transfert de charge est un peu comme une redox interne, si tu veux ton cuivre donne un de ces ions à l'oxyde. Enfin il ne le donne pas vraiment, mais il est tout tout à coté de l'oxygène et très loins du cuivre.

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15628]

(Czochzalsky) messages postés Posté le : 15/05/2006, 18:32 (Lu 23160 fois) Une petite question en passant : quelqu'un a-t-il une idée de procédé de synthese de beaux cristaux rouges de CU2O? Ca doit être chaud car Cu est au degré I, mais ca serait vraiment super chouette! Merci

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ?

(Slayers) messages postés Posté le : 15/05/2006, 18:37 (Lu 23158 fois) Moi je sais qu'on peut faire du CuO avec de l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2. On le chauffe et l'équation s'écrit : Cu(OH)2 - H2 -> CuO Mais pour du Cu2O je sais pas...

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15638]

prépacide 168 messages postés Posté le : 15/05/2006, 19:57 (Lu 23146 fois) Salut, Cu (+I) est stable en milieu ammoniacal, donc tu peux essayer si tu as une idée, je n'ai pas de protocole a te proposer...

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15646]

(blackout) messages postés Posté le : 15/05/2006, 23:21 (Lu 23131 fois) avec Cu+ on peut realiser la synthese de certain explosifs en milieux ammoniacal mais bon ... j'en dit pas plus si tu veut savoir cherche du coté des site anglosaxon !

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15650]

matthias 106 messages postés Posté le : 15/05/2006, 23:46 (Lu 23130 fois) Je vais peut ëtre dire une bétise ( ) mais il me semble que c'est ce qu'on obtient quand on chauffe de la liqueur de fehling avec un sucre. En tout cas ça donne un précipité rouge contenant de l'élément cuivre.

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15653]

chrome VI 190 messages postés Posté le : 16/05/2006, 02:22 (Lu 23129 fois) Citation Je vais peut ëtre dire une bétise ( ) mais il me semble que c'est ce qu'on obtient quand on chauffe de la liqueur de fehling avec un sucre. En tout cas ça donne un précipité rouge contenant de l'élément cuivre. Quand on chauffe un mélange de liqueur de Fehling + sucre reducteur , un précipité rouge brique se forme . C'est le Cu2O . ---------- Edité le 16/05/2006 à 02:23 par chrome VI

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15657]

(blackout) messages postés Posté le : 16/05/2006, 12:25 (Lu 23118 fois) Comment obtenire CuCl (Cu+) il me semble que l'ion Cu+ est blanc ...

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15683]

(Ernesto Guevara) messages postés Posté le : 16/05/2006, 17:50 (Lu 23082 fois) Salut Voila le protocle de la réaction de Sandmeyer pr fabriqué CuCl Equation 2Cu²+ + SO3²- + 2OH- + 2Cl- Disoudr 15 grame de sulfate de cuivre (2) pentahydraté ds 45ml d eau distilé porté a ébulition et ajouter 5.0g de chlorure de sodium a la solution Préparé une solution de sulfite de sodium : mélangé 2.25g de qoude ds 20ml d eau et 10 ml d une solution concentré a 3.6 d hydrogénosulfite de sodium ajouté celle ci en 1 minute sou agitation énergique a la solution cuivrique chaude Le précipité blan c du chlorure de cuivre (1) Pr l extraire laise décanté pi vide tt récipien Le chlorure de cuivre(1) est tré instabl et s oxyde rapidemen a lair dc a utilisé dé ke produi sinon il aura plein d impureté PS ce protocole est extrai d un protocole du concour générale en tp celui de 2004 Voila

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15693]

Eric 10 messages postés Posté le : 16/05/2006, 18:37 (Lu 23075 fois) Je viens de sortir de TD de thermochimie et, oh bonheur!!, on a vu l'équation bilan de la formation de Cu2O. Je l'ai pas sous les yeux, mais il mes semble qu'elle st assez dure à réaliser : il faut chuaffer un mélange (je reviendrais plus tard pour le donner) à 1273K, càd 1000°C. Le tout pour avoir une constante d'équilibre de 0.12!!!!! Je repasse incésemment sous peu pour la suite!! Eric

Re: Pourquoi Cu2O est coloré ? [15773]

Eric 10 messages postés Posté le : 17/05/2006, 18:29 (Lu 23053 fois) Voila la réaction que je viens de retrouver dans mon TD de thermo : 4CuO(s) = Cu2O(s) + O2(g) Même apres vérification, la constane d'équilibre reste de 0,12 à 1000°C.

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