nitrite d'amyle [12089] |
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Posté le : 05/03/2006, 12:34 (Lu 45567 fois) | quelle est la formule du nitrite d'Amyle?
Peut il se synthétisé?
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Re: nitrite d'amyle [12092] |
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Posté le : 05/03/2006, 12:39 (Lu 45565 fois) | Pourquoi faire, tu compte faire des cyanures?
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Re: nitrite d'amyle [12093] |
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Posté le : 05/03/2006, 12:42 (Lu 45564 fois) | non, absoluement pas!
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Re: nitrite d'amyle [12094] |
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Posté le : 05/03/2006, 12:45 (Lu 45564 fois) | La formule du nitrite d'amyle est C5H11NO2...
Il existe en effet des voies de synthèese assez simple mais que je ne developperais pas ici car ce produit est le composant principal de 'poppers'.
Faites attention avec ces composés car ils ont un effet vasodilatateur (recherché dans les poppers...) qui entraîne une chute de la pression sanguine avec tous les inconvénaints qui vont avec (étourdissement, perte de conscience... voir la mort pour les personnes qui présentent des problèmes cardiovasculaires...)
Milamber.
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Re: nitrite d'amyle [12118] |
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Posté le : 05/03/2006, 18:52 (Lu 45547 fois) | oui, je suis "d'accord" mais faut pas pousser c'est en vente libre!!!
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Re: nitrite d'amyle [12123] |
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Posté le : 05/03/2006, 19:43 (Lu 45531 fois) | Désolé de cette prise de position mais je resterais sur mon idée.
Ce produite est bien en vente libre et peut être utilisé à des fins plus ou moins avouables...
Mais c'est surtout en raison de ses effets que je me suis élévé, un peu brusquement peut-être... Chez la majorité des personnes qui ont pu utiliser ce produit, il n'y a eut aucun effet secondaires mais bon...
Sinon, les poppers sont en général un mélange de nitrite d'amyle et de propyle.
Et ça n'est pas un alcool mais un nitrite...
Milamber.
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Re: nitrite d'amyle |
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Posté le : 05/03/2006, 19:10 (Lu 45544 fois) | Ahbon??! Où ça?
=> sex shops
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Edité le 28/08/2006 à 20:47 par Pr LONGUEDENT
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Re: nitrite d'amyle [12120] |
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Posté le : 05/03/2006, 19:13 (Lu 45541 fois) | C'est assez étonnant que ce soit en vente libre, au vu de la toxicité que présente cette molécule :
"L'inhalation produit rapidement de la céphalalgie, des éblouissements, un peu de vertige, la démarche devient ébrieuse, des troubles oculaires surviennent (mydriase...). On observe ensuite des convulsions toniques passagères, puis une résolution musculaire, paralysie des centres cérébraux, et mort par arrêt des mouvements respiratoires. Ces effets sont sensibles dès l'inhalation de quelques gouttes."
(D'après un livre de toxicologie)
mieux vaut donc éviter d'utiliser ce produit...
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Re: nitrite d'amyle [12121] |
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Posté le : 05/03/2006, 19:18 (Lu 45537 fois) | ce produits inhalé, produit un dilatement de tous les muscles pendant un instant cour (1à 3 min), mais ce produit comme l'a dit Milamber, se vent sous le nom de Poppers, mais je ne sais pas s'il ne contient que du nitrite d'anyle où bien d'autre produit.
alors est il possible de le synthétisé?
est ce un alcool?(car des vapeurs se dégagent)
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Re: nitrite d'amyle [12142] |
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Posté le : 05/03/2006, 23:39 (Lu 45515 fois) |
Citation : Cypri est ce un alcool?(car des vapeurs se dégagent) |
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On dirait que tu penses que si des vapeurs se dégagent, c'est forcément un alcool !
Milamber l'a dit : c'est un nitrite et non un alcool.
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Re: nitrite d'amyle [12122] |
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Posté le : 05/03/2006, 19:28 (Lu 45534 fois) | tu as un procédé industriel pour le faire :
PCT Int. Appl., 2001074754, 11 Oct 2001
C'est assez bête... on part de l'alcool, traitement par NaNO2, HCl et voila
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Re: nitrite d'amyle [12291] |
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Posté le : 08/03/2006, 18:01 (Lu 45460 fois) | Faust, pourrait tu décrire le procéder stp?
merci parce que là, j'ai un peu de mal!
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Re: nitrite d'amyle [12979] |
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Posté le : 24/03/2006, 15:24 (Lu 45355 fois) | Nan Faust, ce n'est pas aussi simple...
L'acide nitreux peut difficilemen réagir avec un alcool étant donné que l'entité réactive du mélange HCl + NaNO2 est l'ion nitrosonium NO+. Comme elle est chargée positivement, elle ne peut pas se substituer directement au groupement hydroxyle -OH.
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Re: nitrite d'amyle [13073] |
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Posté le : 25/03/2006, 20:12 (Lu 45297 fois) |
Citation : Alchimiste Noir Nan Faust, ce n'est pas aussi simple...
L'acide nitreux peut difficilemen réagir avec un alcool étant donné que l'entité réactive du mélange HCl + NaNO2 est l'ion nitrosonium NO+. Comme elle est chargée positivement, elle ne peut pas se substituer directement au groupement hydroxyle -OH. |
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En milieu acide si... C'est très courant de faire cela... Tu formes un excellent groupe partant : H2O+
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Re: nitrite d'amyle [13058] |
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Posté le : 25/03/2006, 14:19 (Lu 45315 fois) | mais quel est donc le procéder de fabrication?
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Nitrite d'amyle [13072] |
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Posté le : 25/03/2006, 19:54 (Lu 45302 fois) | Salut
Citation L'acide nitreux peut difficilemen réagir avec un alcool étant donné que l'entité réactive du mélange HCl + NaNO2 est l'ion nitrosonium NO+. Comme elle est chargée positivement, elle ne peut pas se substituer directement au groupement hydroxyle -OH.
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Etant donné que cette réaction semble etre celle qui est utilisée couramment pour la synthese des nitrites d'isopropyle, de butyle et de pentyle:
http://designer-drugs.com/pte/12.162.180.114/dcd/chemistry/isopropylnitrite.html
http://firesamurai.flatface.net/~greasyspoon/chemicals/isopropylnitrite.html
J'imagine assez bien comme mecanisme une attaque électrophile de l'ion nitrosonium NO+ sur un des doublets libres de l'oxygene riches en electrons. Puis liberation de la charge sous forme d'un proton H+ ( celui -OH )
De toute manière je ne pense pas que NO+ agisse comme substituant simple.
Par contre je me demande s'il serait possible de faire une substitution nucléophile avec cette fois-ci l'action de NaNO2 sur le composé organique chloré correspondant dans un solvant choisi, favorisant une SN1 ou une SN2?
Geoffrey
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Re: nitrite d'amyle [13152] |
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Posté le : 27/03/2006, 18:39 (Lu 45255 fois) | ce n'est pas que je ne parle pas anglais, mais quelqu'un aurait-il une explication de la synthèse du Nitrite d'Amyle simple en français.
Merci Beaucoup
Cypri
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Re: nitrite d'amyle [13162] | |
Re: nitrite d'amyle [16957] |
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Posté le : 02/06/2006, 17:48 (Lu 44845 fois) | C quoi l'usage des "poppers" ? Et pk ça existe avec un truc qui est aussi dangereux ?
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Re: nitrite d'amyle [16960] | |
Re: nitrite d'amyle [16964] |
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Posté le : 02/06/2006, 17:56 (Lu 44798 fois) | Ok je vois, j'en avais entendu parler, mais je ne pensais pas que ça ai une quelconque relation avec ça ici...
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