| Solvatochromie et thermochromie . [9845] |
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| Posté le : 22/01/2006, 19:32 (Lu 7204 fois) |
Bonjour , pourquoi la couleur d'un complexe dépend du solvant ? et pourquoi elle dépend de la température de la solution ? J'ai besoin d'une réponse détaillée s'il vous plait .
Merci d'avance  .
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| Re: Solvatochromie et thermochromie . [9862] |
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| Posté le : 23/01/2006, 11:14 (Lu 7190 fois) |
La plupart de complexes ont une couleur indépendante du solvant et de la température.
Il existe quelques complexes dont la couleur varie avec la température et le solvant. Par exemple le complexe formé par le chlorure de cobalt dans l'eau. Il peut en effet se former deux complexes différents : [Co(H2O)6]2+ qui est rose, ou [CoCl4]2- qui est bleu.
Dans l'eau froide, c'est le premier qui se forme. Dans l'eau chaude, dans l'alcool ou en présence de HCl, c'est le second qui se forme. En fait il y a toujours équilibre entre les deux formes, et l'équilibre peut se déplacer selon la loi d'action de masse.
[Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- <--> [CoCl4]2- + 6 H2O
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Solvatochromie et thermochromie . [9863] |
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| Posté le : 23/01/2006, 11:28 (Lu 7187 fois) |
il existe une théorie : elle s'appel : théorie de Gutmann. On accorde un chiffre a un solvant qui sera soit un donneur de Gutmann, soit un accepteur.
En fait comme le dit très bien maurice, c'est une compétition et un équilibre. Les solvants sont des ligands également, et ils peuvent venir ligander un métal, donc changer son champ cristallin et, de fait, changer sa couleur.
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| Re: Solvatochromie et thermochromie . |
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| Posté le : 23/01/2006, 13:49 (Lu 7181 fois) |
Connais-tu une table de référence pour ces valeurs de Gutmann ?
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| Re: Solvatochromie et thermochromie . [9872] | |
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