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réaction base + métal

matthias

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106 messages postés


Posté le : 22/01/2006, 22:44 (Lu 5893 fois)
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bonjour,
je ne me souviens plus des produits de réaction entre une base et un métal. (par exemple de la soude sur de l'aluminium). Il me semble qu'il se forme du dihydrogène et de l'oxyde du métal qui a été attaqué. Mais l'ion qui accompagnait l'ion OH-, qu'est-ce qu'il devient? Et puis il y a un électron qui a perdu ses parent...
Je me demande si je me trompe pas par rapport à l'oxyde de métal.
Si quelqu'un pouvait éclairer ma lanterne , je lui en serrai reconnaissant.

Re: réaction base + métal [9860]

maurice
Modérateur

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Posté le : 23/01/2006, 11:02 (Lu 5888 fois)
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Il n'y a que deux métaux qui réagissent avec les bases. Ce sont l'aluminium Al et le zinc Zn. Tous deux réagissent en dégageant du gaz H2, et en formant un ion aluminate ou zincate.
2 Al + 2 OH- + 2 H2O --> 2 AlO2- + 3 H2.
Zn + 2 OH- --> ZnO2- + H2

On trouve des livres de chimie qui affirment que le ion aluminate AlO2- n'a pas cette formule, mais que, sitôt formé, il réagit avec l'eau selon l'équation :
AlO2- + 2 H2O --> [Al(OH)4]-

Je ne sais qui a raison et si la structure du ion aluminate est AlO2- ou [Al(OH)4]-


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: réaction base + métal [9864]

matthias

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106 messages postés


Posté le : 23/01/2006, 12:49 (Lu 5884 fois)
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merci .
J'ai déjà fait l'éxpérience avec du paier d'alu, et à la fin j'ai retrouvé des dépos blancs. Est-ce que c'est l'aluminate qui est insoluble, la solution est elle saturée, ou bien c'est ce qui reste du papier d'alu et qui n'est pas de l'alu?

Re: réaction base + métal [9892]

chemist38

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Posté le : 23/01/2006, 21:33 (Lu 5870 fois)
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pour retomber sur l'équation bilan, tu n'as qu'à écrire tes demies équations d'oxydo réduction comme si tu étais en milieu acide et après tu rajoutes des OH- partout car tu es en milieu basique. oublies pas : H+ + OH- --> H2O...

c'est un peu artisanal comme méthode mais ça marche plutot bien.

Re: réaction base + métal [9951]

maurice
Modérateur

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Posté le : 25/01/2006, 10:29 (Lu 5842 fois)
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Quand la solution devient relativement concentrée en aluminate, celui-ci se décompose selon :
2 AlO2- + H2O --> Al2O3 + 2 OH-.
Et il se dépose l'oxyde d'aluminium qui est blanc et insoluble.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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