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Energie libérée [9462]

(Scotch) messages postés Posté le : 16/01/2006, 23:56 (Lu 9339 fois) Commentaire :  Mg + oxydant... Salut, Je voudrais calculer l'énergie libérée par la combustion du magnésium avec du permanganate de potassium ou du Mn2O7, pour une certaine masse. Je ne sais pas comment m'y prendre... Merci

Re: Energie libérée [9476]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 17/01/2006, 14:03 (Lu 9325 fois) Si tu t'y connai en thermodynamique C'est possible pour cela il te faut l'enthalpie standard de formation de chaques produits de ta réaction et les enthalpies standard de réaction de tes réactifs. Tu auras également besoin de connaitre les quantiés de réactifs utilisés (en moles ou en grammes). Et avec tou cela tu sera en mesure de calculer l'energie libérée par ta réaction. Un cour de thermochimie te serai donc bien utile. avec la combustion du Mg elle est très exothermique!!! Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Energie libérée [9478]

chemist38 435 messages postés Posté le : 17/01/2006, 15:04 (Lu 9323 fois) j'ai un petit pensum dans les quelles je dois avoir tout ça... ça doit etre marrant à calculer pour savoir à quelle température on arrive...

Re: Energie libérée

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 17/01/2006, 16:47 (Lu 9321 fois) Le problème, c'est que l'équation n'est pas unique. S'il y a peu de magnésium, la réaction est : 2 KMnO4 + 3 Mg --> K2O + 2 MnO2 + 3 MgO S'il y a davantage de magnésium, il se produit ensuite la réaction : 2 MnO2 + Mg --> MgO + Mn2O3 Et s'il y a encore plus de magnésium, il se produira encore : Mn2O3 + 3 Mg --> 2 Mn + 3 MgO En réalité la réaction ne va jamais à 100% jusqu'au bout. L'excès de magnésium brûle à l'air. Donc je crains que tu ne puisses pas facilement calculer quoi que ce soit. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Energie libérée [9483]

chemist38 435 messages postés Posté le : 17/01/2006, 17:12 (Lu 9317 fois) ce serait juste un calcul théorique... tout le monde sait qu'entre la théorie et la pratique, il y a un gouffre !!!

Re: Energie libérée [9515]

(Scotch) messages postés Posté le : 17/01/2006, 23:22 (Lu 9305 fois) Merci pour vos réponses, mais justement, je n'est jamais eu de cours de thermodynamique... Je vais faire des recherches dans le domaine !

Re: Energie libérée [9516]

(Scotch) messages postés Posté le : 18/01/2006, 00:46 (Lu 9301 fois) Bon j'ai fais mes calculs et je suis perplexe... La combustion du magnésium avec le permanganate de potassium me donnait seulement 85KJ. Et la combustion du magnésium dans l'oxygène me donnais 1200KJ. Alors sois que le composer de manganèse à besoin de beaucoup d'énergie pour se décomposer ou que je me suis tout simplement trompé dans mes calculs... Éclairer moi ! Merci Ps; J'ai utilisé cette formule : 2 KMnO4 + 3 Mg --> K2O + 2 MnO2 + 3 MgO ---------- Edité le 18/01/2006 à 00:47 par Scotch

Re: Energie libérée [9536]

(Scotch) messages postés Posté le : 18/01/2006, 16:05 (Lu 9284 fois) J'ai encore refais mes calculs et je me suis rendu compte que mes tables n'était pas bonne... Alors j'ai trouver d'autres tables pout le delta Hf, mais il n'y a pas le K2O...Donc j'ai pris le Na2O... Et la j'ai trouver 818KJ. 2KMnO4 + 3Mg ----> K2O + 2MnO2 + 3MgO + 818KJ Je crois qu'elle est bonne.

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