Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Diiode [9119]

(Césium)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 12/01/2006, 18:07 (Lu 12949 fois)

Bonjour !
Je voulais savoir s'il était posible d'obtenir I2 solide selon :
2KI+Cl2>>>I2+2KCl
Puis de purifier I2 par sublimation et de récupérer ensuite KCl pur ou y a-t-il des impureté qui se forment ?? Merci d'avance !!

Re: Diiode

milamber
Modérateur

Voir son profil

1257 messages postés


Posté le : 12/01/2006, 21:22 (Lu 12934 fois)

Tu peux faire passer un courant de chlore dans ta solution de iodure de potassium et la réaction 2KI+Cl2>>>I2+2KCl aura bien lieu.
Mais la réaction suivante aura aussi lieu immédiatement :
I2 + I- --> I3-
Et I3- est parfaitement soluble en solution aqueuse...
Il faudrait alors que tu transforme tout ton iodure en iode...

Pour récupérer I2, je conseillerais plutôt une extraction par un solvant organique type CH2Cl2, puis évaporation de ton solvant. Tu peux ensuite sublimer I2 pour le purifier...

Milamber.


Re: Diiode [9145]

pmosi

Voir son profil

276 messages postés


Posté le : 12/01/2006, 21:24 (Lu 12931 fois)

Donc si tu habite dans un pays autre que la Suisse, mieu vaut acheter le diiode et le chlorure de potassium.

Re: Diiode [9155]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 13/01/2006, 08:28 (Lu 12924 fois)

Il existe une façon très simple d'obtenir de l'iode, en petite quantité :
il faut ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique concentré à un petit tas d'iodure de potassium, ce qui donne une masse poreuse grise, constituée d'iode et d'impuretés. On peut ensuite récupérer l'iode par sublimation.
J'ai fait de nombreuses fois cette expérience, elle marche très bien.

Re: Diiode [34241]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

593 messages postés


Posté le : 10/01/2007, 18:23 (Lu 11985 fois)

On peut obtenir du KI en faisant évaporer une solution de KI?

Re: Diiode [34243]

Duke of Portland
Modérateur

Voir son profil

955 messages postés


Posté le : 10/01/2007, 18:26 (Lu 11981 fois)

J'imagine que oui... cependant il vaut mieux que ta solution soit assez concentrée sinon il ne te restera pas grand chose.

Re: Diiode [9161]

maurice
Modérateur

Voir son profil

1758 messages postés


Posté le : 13/01/2006, 09:43 (Lu 12922 fois)

La réaction proposée par Duke of Portland va très bien, mais elle présente le désavantage de produire une grande quantité du gaz anhydride sulfureux, ou dioxyde de soufre SO2, qui sent fort mauvais. L'équation est :
2 H2SO4 + 2 KI --> K2SO4 + I2 + 2 H2O + SO2


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Diiode [9166]

(Césium)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 13/01/2006, 12:33 (Lu 12919 fois)

Merci beaucoup

Re: Diiode [9181]

(Césium)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 13/01/2006, 18:04 (Lu 12907 fois)

Quelqu'un connaitrait il une experience pour extraire l'iode du lugol ou d'une teinture d'iode ?
PS: J'ai déja essayé de faire évaporé le solvant (eau) et je n'ai trouver à la fin qu'un dépos blanc de KI.

Re: Diiode [9183]

(Pr Longuedent)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 13/01/2006, 18:09 (Lu 12904 fois)

Tu extraie avec du cyclohexane, et pratique l'evaporation du solvant sous vide par chauffage

Re: Diiode [9184]

(Césium)

Voir son profil

messages postés


Posté le : 13/01/2006, 18:13 (Lu 12902 fois)

Merci !!

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact