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Diiode

(Césium) messages postés Posté le : 12/01/2006, 18:07 (Lu 14212 fois) Bonjour ! Je voulais savoir s'il était posible d'obtenir I2 solide selon : 2KI+Cl2>>>I2+2KCl Puis de purifier I2 par sublimation et de récupérer ensuite KCl pur ou y a-t-il des impureté qui se forment ?? Merci d'avance !!

Re: Diiode [9144]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 12/01/2006, 21:22 (Lu 14197 fois) Tu peux faire passer un courant de chlore dans ta solution de iodure de potassium et la réaction 2KI+Cl2>>>I2+2KCl aura bien lieu. Mais la réaction suivante aura aussi lieu immédiatement : I2 + I- --> I3- Et I3- est parfaitement soluble en solution aqueuse... Il faudrait alors que tu transforme tout ton iodure en iode... Pour récupérer I2, je conseillerais plutôt une extraction par un solvant organique type CH2Cl2, puis évaporation de ton solvant. Tu peux ensuite sublimer I2 pour le purifier... Milamber.

Re: Diiode [9145]

pmosi 276 messages postés Posté le : 12/01/2006, 21:24 (Lu 14194 fois) Donc si tu habite dans un pays autre que la Suisse, mieu vaut acheter le diiode et le chlorure de potassium.

Re: Diiode [9155]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 13/01/2006, 08:28 (Lu 14187 fois) Il existe une façon très simple d'obtenir de l'iode, en petite quantité : il faut ajouter quelques gouttes d'acide sulfurique concentré à un petit tas d'iodure de potassium, ce qui donne une masse poreuse grise, constituée d'iode et d'impuretés. On peut ensuite récupérer l'iode par sublimation. J'ai fait de nombreuses fois cette expérience, elle marche très bien.

Re: Diiode [34241]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 10/01/2007, 18:23 (Lu 13248 fois) On peut obtenir du KI en faisant évaporer une solution de KI?

Re: Diiode [34243]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 10/01/2007, 18:26 (Lu 13244 fois) J'imagine que oui... cependant il vaut mieux que ta solution soit assez concentrée sinon il ne te restera pas grand chose.

Re: Diiode [9161]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 13/01/2006, 09:43 (Lu 14185 fois) La réaction proposée par Duke of Portland va très bien, mais elle présente le désavantage de produire une grande quantité du gaz anhydride sulfureux, ou dioxyde de soufre SO2, qui sent fort mauvais. L'équation est : 2 H2SO4 + 2 KI --> K2SO4 + I2 + 2 H2O + SO2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Diiode [9166]

(Césium) messages postés Posté le : 13/01/2006, 12:33 (Lu 14182 fois) Merci beaucoup

Re: Diiode [9181]

(Césium) messages postés Posté le : 13/01/2006, 18:04 (Lu 14170 fois) Quelqu'un connaitrait il une experience pour extraire l'iode du lugol ou d'une teinture d'iode ? PS: J'ai déja essayé de faire évaporé le solvant (eau) et je n'ai trouver à la fin qu'un dépos blanc de KI.

Re: Diiode [9183]

(Pr Longuedent) messages postés Posté le : 13/01/2006, 18:09 (Lu 14167 fois) Tu extraie avec du cyclohexane, et pratique l'evaporation du solvant sous vide par chauffage

Re: Diiode [9184]

(Césium) messages postés Posté le : 13/01/2006, 18:13 (Lu 14165 fois) Merci !!

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