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Potassium [905]

pmosi 276 messages postés Posté le : 07/06/2005, 21:21 (Lu 7131 fois) Bonjours, je cherche comment obtenir du potassium par électrolyse. Slufate de potasse, comment faire? comme pour le sodium? merci

Re: Potassium [906]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 07/06/2005, 21:40 (Lu 7129 fois) Il n'y a qu'une seule façon de faire du potassium, c'est par électrolyse. Mais ce n'est pas facile. Il faut d'abord fondre du chlorure de potassium dans un creuset de porcelaine. Ou un mélange de chlorure de potassium et d'un aautre sel de potassium. Rien que pour y arriver il faut chauffer à au moins 500°C. La flamme d'un bec Bunsen suffira tout juste. Puis il faut plonger dans ce bain deux électrodes en charbon comme électrodes et y faire passer du courant. Mais attention il se dégage du potassium à la cathode qui est fondu, car le potassium fond à 63°C. Comme il est fondu, et léger, il flotte et coule à la surface du bain. Quand il atteint l'autre électrode, il va provoquer un court-circuit. Il faudra donc plonger une séparation en céramique entre les deux électrodes pour empêcher ce court-circuit. D'autre part, il ne faut pas que le potassium soit au contact de l'air, car il s'enflamme à l'air. L'atmosphère au-dessus de la cathode doit être sans oxygène. Ce n'est pas facile. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Potassium [908]

pmosi 276 messages postés Posté le : 07/06/2005, 21:48 (Lu 7128 fois) merci bien

Re: Potassium

pmosi 276 messages postés Posté le : 07/06/2005, 21:50 (Lu 7127 fois) Donc le sulfate de potasse ne convient pas? Si non, comment trouver du chlorure de potasse? ou comment le fabriquer a partir du sulfate de potasse?

Re: Potassium [911]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 07/06/2005, 22:04 (Lu 7125 fois) Le sulfate convient peut-être aussi pour faire l'électolyse. Mais il fond à 1067°C. Pas facile ! Surtout qu'à cette température le potassium est gazeux ! Le chlorure de potassium provient des mines d'Alsace. On peut l'acheter en pharmacie. Je ne vois pas de moyen simple de le transformer en KCl. D'autant que c'est un peu bête. Le sulfate est plus cher que le chlorure, qui lui est un produit naturel, comme je viens de le dire. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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