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on change de métal, maintenant c'est Mg [8475]

chemist38

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Posté le : 08/01/2006, 00:04 (Lu 7663 fois)
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mon ami le savant fou a récupéré des copeaux de Mg à l'IUT et il m'en a donné quelques uns.

je voulais voir si le Mg pouvait se dissoudre dans l'eau pour faire des solutions colorées comme avec le CuSO4. alors j'ai essayé de mettre un des copeaux dans un peu d'eau du robinet. en chauffant un peu (bain d'eau chaude), j'ai observé des bulles de gaz. je pense qu'on a la réaction 2H+ + 2e- -->H2 car j'ai regardé les potentiels standards et c'est possible...

vu le copeau est un peu gros, pas divisé et pas décapé, la réaction à du mal à se faire.

j'ai aussi pensé à mettre du CuSO4 dedans et là, la réaction se fait mieux. toujours d'après les potentiels standards, on oxydation du Mg en Mg2+ et réduction du Cu2+ en Cu. c'est la réaction qui a le plus gros écart de potentiel.
mais on peut aussi avoir réduction du sulfate en SO2. l'écart de potentiel est plus petit que pour l'autre donc elle doit se faire mais on pourrait presque dire que c'est une réaction parasite.
j'ai bon ou pas docteur ???

j'ai pensé que si on attaqué Mg par H2SO4 concentré, on pourrait facilement solubiliser le métal à cause des réactions de H+ et SO42- sur le métal. faudra que j'essaye...

sinon, petite question bonus.
comment je fais pour récupérer le Cu que j'ai fabriqué par oxydo-réduction sachant que le précipité est très fin et que je ne souhaite pas filtrer mas solution (y'en a trop peu et je pourrais rien récupérer...).
en clair, à part évaporer l'eau, est ce qu'il existe un autre moyen d'agglomérer le précipité avec des trucs qu'on a à la maison ???

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg

chimistos

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Posté le : 08/01/2006, 20:19 (Lu 7644 fois)
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as tu penser a faire une éléctrolyse ? il te suffirai ensuite de récuperer le cuivre accumulé sur ton éléctrode ..?


La chimie !! La chimie !! .................

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8708]

chemist38

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Posté le : 09/01/2006, 15:39 (Lu 7627 fois)
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et si j'attaque Mg par H2SO4 concentré, ça devrait marcher...

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8717]

(Césium)

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Posté le : 09/01/2006, 16:36 (Lu 7624 fois)
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Je ne sais pas si c'est ce que tu voulais savoir mais MgSO4 est incolore

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8719]

chemist38

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Posté le : 09/01/2006, 16:43 (Lu 7621 fois)
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je voulais savoir si je pouvais dissoudre 1 copeau de Mg par une attaque au H2SO4

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8720]

(Césium)

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Posté le : 09/01/2006, 16:45 (Lu 7620 fois)
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Oui c'est possible selon l'équation :
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8722]

chemist38

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Posté le : 09/01/2006, 16:50 (Lu 7618 fois)
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oué mais il y a une autre réaction :

SO42- + Mg --> Mg2+ + SO2 (gaz) + ... à équilibrer

donc je dervais y arriver. je ferais le test et on verra après...

Re: on change de métal, maintenant c'est Mg [8732]

maurice
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Posté le : 09/01/2006, 17:59 (Lu 7611 fois)
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La réaction du métal magnésium avec les solutions acides est très vive. Elle est même parfois si vive que le magnésium est emporté par les bulles du gaz H2 qu'il produit au contact de l'acide. Donc il vient flotter à la surface.
La réduction de H2SO4 en SO2 n'est possible qu'avec de l'acide sulfurique concentré chaud, et elle est toujours secondaire. La principale reste toujours le dégagement de H2.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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