| un autre truc avec le cuivre [8182] |
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| Posté le : 05/01/2006, 16:16 (Lu 11428 fois) |
je me suis encore amusé avec du sulfate de cuivre. cette fois j'ai mis du bicarbonate de soude dans la solution et ça a un effet effervecant et ça précipite.
j'aimerais bien savoir pourquoi. a vous de me dire...
je pense que ce qui précipite c'est du carbonate de cuivre ou de l'hydrogénocarbonate de cuivre. a moins que ce soit de l'hydrure de cuivre... je sais pas.
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8183] |
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| Posté le : 05/01/2006, 16:48 (Lu 11426 fois) |
tu précipites un mélange de Cu(OH)2 et de CuCO3 à mon humble avis... tout dépend du pH
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8184] |
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| Posté le : 05/01/2006, 16:57 (Lu 11425 fois) |
je suis daccor avec l'histoire du pH car j'ai fait ça avec de l'eau du robinet donc elle doit etre un peu basique...
par contre pour Cu(OH)2, à voir... c'est pas assez basique je dirais.
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8185] |
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| Posté le : 05/01/2006, 17:44 (Lu 11420 fois) |
Mon cher tu regardera tes cour de chimie générale de l'an dernier je croi qu'il y a un diagrame potentiel pH du cuivre, de plus je te rapelle que le bicarbonate de soude est une base donc c'est surement du Cu(OH)2 que tu a formé...
A demain! 
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8188] |
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| Posté le : 05/01/2006, 18:04 (Lu 11414 fois) |
saloupiaud !!!
on a qu'à faire une extraction avec du MTBE qui sert pas du tout à ça, on secoue bien fort, on allume la mèche et on respire bien fort.
non je déconne.
faudrait qu'on ait le diagramme potentiel-pH du cuivre... je vais voir ce que je peux trouver.
à demain 
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8208] |
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| Posté le : 05/01/2006, 21:18 (Lu 11404 fois) |
Une solution de sulfate de cuivre est acide (on appelait autrefois ces solutions vitriol bleu).
En milieu acide, le bicarbonate de soude réagit selon une réaction acido-basique dégageant du CO2... D'où effervescence.
Pour le précipité en revanche, je pencherais pour un hydroxyde de cuivre...
Milamber.
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8211] |
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| Posté le : 05/01/2006, 21:30 (Lu 11400 fois) |
et bien messieurs, j'ai trouvé le diagramme du cuivre et on a 2 possibilités : soit Cu2O soit l'hdroxyde, ça dépend du pH mais aussi du potentiel... faudrait pouvoir mesurer tout ça pour etre fixé.
pour répondre à la fourbeuse attaque indirecte de M. le savant fou, je dirais que lors des cours de chimie générale de première année à l'IUT chimie de grenoble, dispensés par le génialissime Dr Quiqui Lopez, nous avons étudié les diagrammes potentiel-pH du Pb, de Cl, de Fe et de Cr (dans l'ordre d'étude).
  
sur ce, bonne soirée à tous et bonne nuité.
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| Re: un autre truc avec le cuivre [8212] |
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| Posté le : 05/01/2006, 21:44 (Lu 11398 fois) |
Le numéro de novembre 2005 du Journal of Chemical Education a consacré tout un article aux "sels basiques de cuivre", en page 1663. Voilà ce qu'on y trouve :
1. Quand on ajoute NaOH à une solution de CuSO4, il se précipite un sel basique selon l'équation :
4 CuSO4 + 6 NaOH --> 3 Na2SO4 + 3 Cu(OH)2•CuSO4.
Ce dernier produit, qu'on peut aussi écrire Cu4(OH)6SO4, forme le minéral dit "brochantite".
2. Quand on ajoute un carbonate ou un bicarbonate à CuSO4, il se produit un dégagement de CO2 et un précipité de sel basique selon :
2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O --> CO2 + 2 Na2SO4 + Cu(OH)2•CuCO3.
Ce dernier produit, qui peut aussi s'écrire Cu(OH)2CO3 forme aussi le minéral dit "malachite".
3. Il y a encore les équations produites avec CuCl2, j'en passe et des meilleures.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: un autre truc avec le cuivre |
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| Posté le : 05/01/2006, 21:48 (Lu 11396 fois) |
Le composé Cu(OH)2•CuCO3 présente une assez jolie couleur turquoise et ne présente pas comme l'hydroxyde la possibilité d'une déshydratation facile...
Milamber.
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