Retour au forum

Pages :  1

CuCl2 avis aux professeurs [8009]

chemist38 435 messages postés Posté le : 03/01/2006, 13:59 (Lu 18831 fois) je suis en cours avec mad chemist (enregistré sur ce forum) et on voudrait savoir si en mettant du sulfate de Cu en solution et en rajoutant du NaCl, on obtient du CuCl2. je vais essayer ce soir chez moi mais si des gens connaisse la réponse, merci de me le faire savoir...

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8011]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 03/01/2006, 14:15 (Lu 18828 fois) notre raisonement est qu'etant donné que le sulfate de soduim est utilisé pour assécher les phases organiques, il est peut-être insoluble dans l'eau donc en mélangeant CuSO4 et NaCl on pourai obtenir CuCl2 en solution et NaSO4 sous frome de précipité. Is it possible Doc Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8013]

chemist38 435 messages postés Posté le : 03/01/2006, 14:24 (Lu 18826 fois) moi je crois qu'il y a une histoire de pH... vrai ou faux ???

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8019]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 03/01/2006, 15:07 (Lu 18819 fois) Na2SO4 est très soluble dans l'eau. S'il est capable de capter facilement l'eau, c'est parce qu'on l'utilise sous sa forme anhydre ! C'est comme CaCl2 ou CuSO4 déshydraté quoi... Si vous mélangez CuSO4 et NaCl dans de l'eau, vous n'obtiendrez rien d'autre qu'une solution de tout ces ions ! (éventuellement une modification de la couleur bleue). Le pH n'influence pas trop (à moins d'être en milieu franchement basique auquel cas on peut obtenir un précipité de Cu(OH)2)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8029]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/01/2006, 17:15 (Lu 18814 fois) En mélangeant CuCl2 et NaCl, vous n'obtiendrez jamais CuCl2 et Na2SO4, car ces deux produits sont plus solubles que les premiers. C'est plutôt l'inverse qui risque d'être vrai, en mélangeant des solutions saturée de CuCl2 et de Na2SO4. Il faudra sans doute évaporer un peu. Mais ce qui est le plus probable, c'est que dans les deux cas, vous n'obtiendrez rien du tout, ou rien de mieux qu'un solution contenant les 4 ions, comme le dit Darrigan. ---------- Edité le 03/01/2006 à 19:14 par darrigan Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8096]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 04/01/2006, 13:27 (Lu 18794 fois) alors pour obtenir du CuCl2 il faut l'acheter c'est tout? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8099]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 04/01/2006, 13:49 (Lu 18791 fois) D'après un livre, il peut aussi se préparer en solution, en faisant agir HCl sur le cuivre, "en présence d'un excés d'air", sinon on obtiendrait le chlorure de cuivre (I) CuCl... Il est aussi possible de l'obtenir en introduisant un fil de cuivre chaud dans un flacon de dichlore.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8175]

chemist38 435 messages postés Posté le : 05/01/2006, 14:09 (Lu 18759 fois) j'ai fait l'expérience et on obtient une solution d'un vert magnifique. en clair la réaction qu'on pensait ne marche pas mais ça fait quelque chose de très joli... on peut pas tout avoir. pour le fil de Cu dans Cl2, avis aux amateurs mais je vous laisse faire. par contre, pour la réaction de HCl sur le métal, j'assayerais le jour ou j'aurais du Cu métal et du HCl concentré.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8191]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 05/01/2006, 19:07 (Lu 18744 fois) oui changement de couleur comme je te disais (mais je voulais que tu aies la surprise ) Les ions Cu2+ sont bleus en solution aqueuse mais verts en solution aqueuse ET en présence de chlorure.

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8186]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 05/01/2006, 17:47 (Lu 18750 fois) Mais le HCl ne réagit normalement pas avec le cuivre métallique? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: CuCl2 avis aux professeurs [8187]

chemist38 435 messages postés Posté le : 05/01/2006, 18:00 (Lu 18747 fois) normalment Cl- et Cu ne peuvent pas réagir ensemble par contre, H+ lui doit pouvoir et donner du H2 (attention ça pète...) et comme on forme Cu2+, Cl- doit pouvoir s'associer avec... docteur, vous pouvez éclairer notre lanterne?

Re: CuCl2 avis aux professeurs

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/01/2006, 20:16 (Lu 18739 fois) Cu n'est pas attaqué par HCl. Par contre on peut facilement attaquer le cuivre par l'oxygène de l'air. Cela forme de l'oxyde de cuivre CuO noir. Et cet oxyde est facilement attaqué par HCl et transformé en chlorure de cuivre CuCl2 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003