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chlorhydrate d'ammoniaque [7701]

(ludwig2) messages postés Posté le : 28/12/2005, 19:22 (Lu 16557 fois) question: s'est quoi le chlorhydrate d'ammoniaque et sa formule ,synthese ect.. merci

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7702]

(Scotch) messages postés Posté le : 28/12/2005, 19:24 (Lu 16555 fois) Chlorure d'ammonium ? NH4Cl NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7703]

(ludwig2) messages postés Posté le : 28/12/2005, 20:20 (Lu 16549 fois) je ne pense pas car dans mon texte il est preciser le chlorhydrate d'ammoniaque pour le mélange du sel d'Alembroth

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7704]

(ludwig2) messages postés Posté le : 28/12/2005, 20:22 (Lu 16547 fois) si s'est juste s'est bien du chlorure d'ammonium

Re: chlorhydrate d'ammoniaque

jeremy 316 messages postés Posté le : 28/12/2005, 20:58 (Lu 16542 fois) c'est un solide de forme different, incolore a blanc, sans odeur et hygroscopique servant a la synthese chimique. Spécialiste du transport ADR

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7733]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 29/12/2005, 11:47 (Lu 16533 fois) J'aimeris bien que les gens comme Scotch cessent de parler de la pseudo-molécule NH4OH. Cette substance n'existe pas. Ce qu'on appelle encore souvent hydroxyde d'ammonium NH4OH n'est qu'une solution d'ammoniaque NH3 dans l'eau. La popularité de cette fausse formule (NH4OH) a des origines historiques. Au 19ème siècle, on a cru que, quand NH3 se dissout dans l'eau, il se passait la réaction : NH3 + H2O --> NH4OH. Cette interprétation n'était pas stupide, car tant l'ammoniaque que la soude NaOH réagissent avec les acides pour former un sel. On sait aujourd'hui qu'il se produit les réactions suivantes : NH3 + HCl --> NH4Cl NaOH + HCl --> NaCl + H2O. Mais au 19ème siècle on représentait ces deux réactions par : NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O NaOH + HCl --> NaCl + H2O On a dû abandonner cette interpréatation vers 1890, quand on a découvert les ions, et qu'on a montré que les ions NH4+ et les ions OH- ne peuvent pas coexister ensemble et qu'il y avait un transfert de proton entre eux. On a dû alors changer l'étiquettage de toutes les solutions d'ammoniaque. Mais on s'est heurté à l'hostilité des habitués, qui avaient l'habitude d'utiliser de l'hydroxyde d'ammonium pour déboucher leurs tuyaux ou netttoyer leurs parquets, et qui disaient qu'ils refusaient d'utiliser "cette cochonnerie de solution d'ammoniaque qui sent mauvais". Ils disaient avoir essayé, et que ... cela ne va pas ! Comme le client a toujours raison, les marchands, qui veulent surtout faire des affaires, ont remis les vieilles étiquettes sur les flacons. Et tout le monde est content. Mais de grâce ne propage plus cette fable. NH4OH n'existe pas. On a fait aussi des études aux rayons X, et des calculs théoriques sur les forces interatomiques, qui arrivent au même résultat : NH4OH est impossible. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7765]

pep3000 473 messages postés Posté le : 29/12/2005, 13:42 (Lu 16525 fois) est-ce que le chlorure d'ammonium est toxique ??

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7766]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 29/12/2005, 13:43 (Lu 16524 fois) Non ! Maurice l'a dit déjà plusieurs fois : on s'en sert de substituant au sel NaCl pour les régimes non-sodés. ---------- Edité le 29/12/2005 à 13:43 par darrigan

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7769]

pep3000 473 messages postés Posté le : 29/12/2005, 13:47 (Lu 16521 fois) a d'accord merci !!

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7857]

(Scotch) messages postés Posté le : 29/12/2005, 19:06 (Lu 16509 fois) Merci pour ton expliquation Maurice, moi dans mes études j'ai toujour vu NH4OH et NH3 dans mes livres. Et ma prof de chimie (qui est agée) nous a toujours dit que le NH3 formait du NH4OH dans l'eau...

Re: chlorhydrate d'ammoniaque [7887]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 30/12/2005, 01:40 (Lu 16498 fois) Idem pour moi... je me rappelle de profs m' ayant dit la même chose, alors que j'avais lu que cette molécule n'existait pas !

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