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acide base [76235]

loc92

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Posté le : 26/03/2011, 11:03 (Lu 19992 fois)
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Bonjour Bonjour!

J'ai un petit exercice qui me pose problème...
Donc j'ai une solution contenant de l'acide cyanhydrique à 0.3M et du cyanure de potassium à 0.25 M. Je dois calculer les pH mais je ne sais pas comment faire...
J'ai pensé écrire l'équation de réaction : H2O + HCN + KCN ---> H3O+ + 2CN- + K+
Ensuite que faire?
Dans mes réponses il y a noté que c'est une solution tampon. Je sais ce que c'est mais comment peut-on dire que c'est une solution tampon? sachant que c'est une solution tampon on sait que : pH = pKa + log (Cb/Ca)... et alors?

Merci de me mettre sur le bon chemin ;)


Re: acide base [76236]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 26/03/2011, 11:26 (Lu 19989 fois)
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Est-ce qu'on te donne quelque part le pKa de HCN ?

Sinon pour HCN/CN- : pKa = 9,3

Car dans ce cas, tu peux appliquer ta formule, en remplaçant les Ca et Cb par leurs valeurs.

Re: acide base [76243]

loc92

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Posté le : 26/03/2011, 13:36 (Lu 19972 fois)
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Merci pour ta réponse.

Et est-ce que quelqu'un pourrait me dire comment est-ce que l'on sait si c'est un acide fort, une base forte, acide faible, base faible?

Re: acide base [76246]

Unkky
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Posté le : 26/03/2011, 17:05 (Lu 19964 fois)
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Un acide fort est un acide qui se dissocie entièrement. Donc dans l'eau, les acides de pKa≤0 sont forts, tous les autres sont faibles
Idem pour les bases, avec pKa≥14


----------
Édité le 27/03/2011, 14:46 par Unkky

Re: acide base [76251]

loc92

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Posté le : 26/03/2011, 23:22 (Lu 19952 fois)
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Merci beaucoup, j'ai enfin compris!

Re: acide base [76264]

Unkky
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Posté le : 27/03/2011, 14:44 (Lu 19914 fois)
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Attention je m'étais trompé (c'est corrigé maintenant)
J'avais mis "pKb≥14" pour les bases fortes mais c'est bien "pKa≥14"

Re: acide base [76279]

nobelios

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Posté le : 27/03/2011, 19:08 (Lu 19900 fois)
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on utilise encore les pKb ?

Re: acide base [76281]

alexchimiste

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Posté le : 27/03/2011, 19:10 (Lu 19899 fois)
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C'était ce que j'allais demander

Re: acide base [76283]

Unkky
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Posté le : 27/03/2011, 19:21 (Lu 19897 fois)
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Non, c'est bien pour ça que c'est une erreur...

Re: acide base

nobelios

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Posté le : 28/03/2011, 07:17 (Lu 19865 fois)
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Oki merci de le préciser il m'arrive d'en lire parfois, c'est rare mais du coup ça file un doute !

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