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dosage

Pierrot

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Activité : 0.5 / 5
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2 messages postés


Posté le : 27/03/2011, 16:09 (Lu 8337 fois)
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salut tout le monde :)
Petit soucis avec un exercice que je pense avoir fait tout faux

On dose un effluent gazeux contenant du dioxyde de soufre à la sortie d'une cheminée industrielle. Pour cela, on fait barboter un volume Va= 1, O L de gaz dans 100, 0 cm 3 d'eau distillée de façon à dissoudre tout le dioxyde de soufre. La solution est dosée par une solution de permanganate de potassium de concentration 1.00 X 10 ^-3 mol. L
Il faut en verser 12.4

1; écrire l'equation de la réaction de dosage
j'ai écrit d'apres les demis équations que j'ai trouvé j'obtiens l'équation suivante:
2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O => 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+

2;calculer la concentration du SO2 dans la solution

j'ai fait:
A l'équivalence on a:
C1V1=C2V2 d'ou C2(SO2) = C1V1/ V2 = (1.00 X 10^-3) ( 12.4 X 10 ^ -3) / ( 100 x 10 ^-3) = 1.2 X 10 ^-4
Mais j'hésite doit on diviser par 100 X 10^-3 ou par 1100 X 10 ^-3 qui est l'addition De Va et 100 cm3????

3; en déduire la quantité de matière de SO2 contenue dans un mètre cube d'effluent gazeux,

n= C X V= 1.2 X 10^-4 X ( 100 X 10 ^-3) = 1.2 X 10 ^-5 mais ceci est pour 100 ml
or 1 m3= 1000L

Donc je fais 1.2 X 10 ^-5 X 10 = 1.2 X 10 ^-4 pas possible que j 'obtienne le meme resultat???



Ensuite j'ai quelques petites questions mais rien avoir avec cet énoncé

On m'a demandé d'écrire la combustion du soufre dans le dioxygène je l'ai fait ensuite quelle masse de soufre a t on brulé je l'ai trouvé.
Mais sur la question suivante je n'arrive pas:
Calculer la quantité de matière de dioxygène utilisée. En déduire le volume minimal du flacon utlisé...
J'ai comme infos: ( la plupart je les ai calculé)
So2 dissout dans 300 ml d eau
n SO2 = 1,13 X 10^-4
C SO2 = 1.13 X 10 ^-2 mol par L

et m Soufre = O.13 g

sachant que mon équation c est S+ SO2=> SO2
ai-je le droit de faire n SO2/ 1 = n O2/ 1???

ensuite pour V= n X Vm= 1.13 X 10 ^-4 X O.300 X 24= 8 X 10 ^-4L c est faux?

Merci !!!

Re: dosage [76274]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 27/03/2011, 18:12 (Lu 8327 fois)
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Citation : Pierrot
1; écrire l'equation de la réaction de dosage
j'ai écrit d'apres les demis équations que j'ai trouvé j'obtiens l'équation suivante:
2MnO4- + 5 SO2 + 2H2O => 2Mn2+ + 5 SO42- + 4H+


Ça c'est OK.

Citation
2;calculer la concentration du SO2 dans la solution

j'ai fait:
A l'équivalence on a:
C1V1=C2V2 d'ou C2(SO2) = C1V1/ V2


C'est faux, quelle est la stoechiométrie de la réaction? (voir ci dessus)

Citation
3; en déduire la quantité de matière de SO2 contenue dans un mètre cube d'effluent gazeux


Nécessairement la réponse est fausse vu que la réponse à la précédente question est elle aussi erronée.

Re: dosage [76276]

Pierrot

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Activité : 0.5 / 5
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2 messages postés


Posté le : 27/03/2011, 18:55 (Lu 8322 fois)
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Donc C1V1/ 2 = C2V2/5
d'ou C2= C1V1 X 5 / 2 X V2
A partir de la je refais les memes calcules et c est juste?
MERCI ALEX :)

Re: dosage [76280]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 27/03/2011, 19:10 (Lu 8315 fois)
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C1V1 = C2V2 c'est la formule des dilutions, je ne connais pas ça dans un exercice de dosage...

Je connais plutôt 5.CMnO4-.VMnO4- = 2.CSO2.VSO2

En principe oui les calculs seront justes.

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