arsenic toujours [7608] |
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Posté le : 27/12/2005, 19:51 (Lu 9238 fois) | alors voilà j'ai trouver que si on chauffe As2S3 (orpiment) avec presence de savon on obtient par sublimation de l'Arsenic
(Albertus Magnus vers 1250).
Mais quel est le moyen pour faire de l'acide arsenieux H3AsO4
a partir de sulfure d'arsenic As2S3
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Re: arsenic toujours |
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Posté le : 27/12/2005, 20:03 (Lu 9235 fois) | fait tres attention,certain composé de l'arsenic sont tres toxique .travaille sous hotte avec des EPI.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: arsenic toujours [7614] |
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Posté le : 27/12/2005, 20:09 (Lu 9231 fois) | oui je m'endoute bien et je prendrai toutes les precautions necessaire
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Re: arsenic toujours [7615] |
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Posté le : 27/12/2005, 20:13 (Lu 9230 fois) | tu peux trouver la fiche de renseignements et de toxicologie sur l'arsenic et ses derivés sur le site de l'INRS.
| Spécialiste du transport ADR |
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Re: arsenic toujours [7658] |
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Posté le : 28/12/2005, 10:17 (Lu 9207 fois) | L'acide arsénieux n'est pas H3AsO4 dont tu parles, mais H3AsO3.
Et, à ma connaissance, on n'a jamais établi si l'acide arsénieux avait pour formule H3AsO3, ou HAsO2.H2O, car ces deux acides n'existent qu'en solution. Et, par évaporation de ses solutions, on obtient As2O3 et pas l'acide. Et d'autre part, il existe des sels NaAsO2 et Na3AsO3, comme si les deux formules d'acide arsénieux étaient possibles.
Pour revenir à l'acide aersénieux, que sa formule soit H3AsO3 ou HAsO2. on l'obtient en dissolvant l'oxyde As2O3 dans l'eau.
Quant à l'acide arsénique H3AsO4, on l'obtient en oxydant l'acide arsénieux par l'acide nitrique concentré, ou par le chlore Cl2.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: arsenic toujours [7660] |
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Posté le : 28/12/2005, 10:47 (Lu 9204 fois) | L'acide arsénieux peut également s'écrire As(OH)3. Cela met en évidence son caractère amphotère. Il peut en effet donner avec les acides des sels (chlorure d'arsenic) et avec les bases des arsénites.
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