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etude des complexes [76089]

julie

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Posté le : 20/03/2011, 08:27 (Lu 4473 fois)
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Bonjour!
etude des complexes cuivre-ammoniac.
Enoncé:
On Prépare 250ml d’une solution de nitrate d’ammonium a 2 mol/l et 50ml d’une solution d’ammoniac a 0.1mol/l en milieu nitrate d’ammonium a 2 mol/l
A 50ml de solution de nitrate d’ammonium 2mol/l, on ajoute des volumes Vnh3 de la solution d’ammoniac préparer.
1)Ecrire l’equation bilan de la reaction préponderante lorrsqu’on ajoute un volume V d’ammoniac à 50ml de la solution de nitrate d’ammonium.

2)En déduire l’expression du pH en fonction de V.

3)Indiquer sur une echelle de pL les dommaines de prédominance des formes du cuivre ainsi que les valeurs de a(alpha) correspondant a ces domaines.
On calculera a(alpha) en tenant compte que des espèces de part et d’autre de la frontière et en négligeant les autres. ici j'ai pas comprit ce quon me demandais?
Données : logKf1=4.3 ;LogKf2=3.6 ;LogKf3=3 ; LogKf4=2.2
Concentration du métal : Cm=[ M]+ML+ML2+ML3+[ML4]
On pose a= [Llié]/Cm = [Ltot]-[Llibre]/Cm= x1+2x2+3x3+4x4 ( a est le nombre de complexation moyens)
Avec Xn= fraction molaire de chaque espèce MLn
X0= 1/ (1 + Kf1[L] + Kf1Kf2[L]² + Kf1Kf2Kf3[L]^3 + Kf1Kf2Kf3Kf4[L]^4 )
X1=[ML]/Cm= Kf1[L]x0
X2=[ML2]/Cm= Kf1Kf2[L]² *x0
X3=[ML3]/Cm= Kf1Kf2Kf3[L]^3 *x0
X4=[ML4]/Cm= Kf1Kf2Kf3Kf4[L]^4 *x0

Reponse trouver:
1) j'ai établit les 4 equation bilan des différent cuivre formés et je trouve que le RP est : [Cu(NH3)3]²+ + NH3 => [Cu(NH3)4]² Kf4= 10^-2.2
2) ici je sais pas comment faire, dans mon equation bilan je n'es pas de concentration en H30+ pour trouver le pH. pouvez vous m'aidez?
3) j'ai trouver les pkd de chaque espèces puis je les tracer dans cette ordre là:
[Cu(NH3)4]²+ /[Cu(NH3)3]²+ /[Cu(NH3)2]²+ /[Cu(NH3)]²+ / Cu²+
4) pour le calcule de alpha je n'es absolument rien comprit; je sais même pas par ou commencer



Re: etude des complexes

julie

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Posté le : 20/03/2011, 08:34 (Lu 4472 fois)
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PS: [M]=Cu²+ ET [L]=NH3
pour le calcule de alpha j'ai fait le bilan de matière de la reaction suivante:
Cu²+ + 4NH3 => [ML4]²+
Le reactif limitant es M.
A l'equilibre; ML4= 3.10^-4 mol/l mais la je suis pas sur de mes calculs.
[L]=c-4x/Vt = (2.10^-2 -4*3.10^-3) / 250= 7,5.10^-2 mol/l
ensuite j'ai essayer de calculer les concentration de ML3, ML2 mais là je trouve des resultat vraiment bizarre donc je pense que ce n'es pas ça!

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